Галоген против ксенона
Различные элементы в периодической таблице имеют разные свойства, но элементы с одинаковыми свойствами объединены в группы.
Галоген
Галогены представляют собой ряд неметаллов 17-й группы периодической таблицы. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) являются галогенами. Галогены находятся во всех трех состояниях: твердые вещества, жидкости и газы. Фтор и хлор - это газы, а бром - жидкость. Йод и астатин естественным образом находятся в твердом виде. Поскольку все элементы принадлежат к одной группе, они обладают некоторыми похожими свойствами, и мы можем определить некоторые тенденции в изменении свойств.
Все галогены - неметаллы, и они имеют общую электронную конфигурацию s 2 p 7; также есть закономерность в электронной конфигурации. По мере того, как вы спускаетесь по группе, атомный номер увеличивается, поэтому конечная орбиталь, на которой заполнен электрон, также увеличивается. Вниз по группе размер атома увеличивается. Следовательно, притяжение между ядром и электронами на последней орбитали уменьшается. Это, в свою очередь, приводит к уменьшению энергии ионизации по группе. Также, когда вы спускаетесь по группе, электроотрицательность и реактивность уменьшаются. Напротив, температура кипения и плавления увеличивается вниз по группе.
Галогены встречаются в природе в виде двухатомных молекул. По сравнению с другими элементами периодической таблицы они обладают высокой реакционной способностью. У них более высокая электроотрицательность, чем у других элементов, из-за их высокого эффективного заряда ядра. Обычно, когда галогены реагируют с другими элементами (особенно с металлами), они получают электрон и образуют ионные соединения. Таким образом, они обладают способностью образовывать -1 анион. Помимо этого, они также участвуют в создании ковалентных связей. Кроме того, они имеют тенденцию притягивать электроны в связи к себе из-за высокой электроотрицательности.
Галогениды водорода - сильные кислоты. Фтор, среди других галогенов, является наиболее реактивным элементом, он очень агрессивен и очень токсичен. Хлор и бром используются как дезинфицирующие средства для воды. Кроме того, хлор является важным ионом для нашего организма.
Ксенон
Ксенон - это благородный газ с химическим обозначением Xe. Его атомный номер 54. Поскольку это благородный газ, его орбитали полностью заполнены электронами, и он имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Ксенон - это тяжелый газ без цвета и запаха. Он присутствует в атмосфере Земли в следовых количествах.
Хотя ксенон не реагирует, его можно окислять очень сильными окислителями. Таким образом, было синтезировано много соединений ксенона. Ксенон имеет в природе восемь стабильных изотопов. Ксенон используется в ксеноновых лампах-вспышках, которые являются светоизлучающими устройствами. Лазеры на основе хлористого ксенона используются в дерматологических целях. Также ксенон используется в медицине как общий анестетик. Некоторые изотопы ксенона радиоактивны. Изотоп 133 Xe, излучающий гамма-излучение, используется для визуализации органов в организме с помощью однофотонной эмиссионной компьютерной томографии.
Галоген против ксенона
