Разница между щелочностью и щелочностью

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - щелочность и щелочность

Два термина «щелочность» и «основность» довольно сбивают с толку. Большинство людей знают, что между этими двумя параметрами есть разница, но лишь немногие из них могут правильно ее определить. Ключевое различие между этими двумя терминами лучше всего объясняется в их определениях. Щелочность - это мера, которая напрямую зависит от шкалы pH, а щелочность - это количество кислоты, необходимое для понижения pH до значительного кислотного значения; это также известно как буферная способность водоема. Другими словами, значение pH основных растворов колеблется в пределах 7-14; где растворы с высокими значениями pH более щелочные. У них обоих есть несколько определений, но общая идея схожа.

Что такое щелочность?

Щелочность - один из важнейших параметров водных организмов, и он очень важен для водных организмов. Щелочность определяет способность водоемов нейтрализовать кислоты и щелочи. Другими словами, это буферная способность водоема для поддержания значения pH на довольно стабильном уровне. Вода, содержащая бикарбонаты (HCO ₃ ^-), карбонаты (CO ₃ ^2-) и гидроксиды (OH ^-), является хорошим буфером; они могут соединяться с ионами H ⁺ в воде, повышая pH (становясь более щелочным) воды. Когда щелочность слишком низкая (низкая буферная способность), любая кислота, добавляемая в водоем, снижает его pH до более высокого кислотного значения.

Что такое Основность?

Основность - это свойство оснований, измеряемое по шкале pH. Основания - это соединения с pH выше 7; от pH = 8 (менее щелочной) до pH = 18 (более щелочной). Основность соединения можно определить тремя разными способами. Согласно теории Аррениуса, основания - это вещества, которые диссоциируют в водной среде с образованием ионов ОН ^-. В теории Бренстеда-Лоури акцепторы протонов называют основаниями. Согласно теории Льюиса, донор электронной пары называется базой. Основность - это сила ионизации с образованием ионов OH ^-, способность принимать протоны или способность отдавать электроны.

Томас Мартин Лоури - Теория Бронстеда – Лоури

В чем разница между щелочностью и щелочностью?

Определение щелочности и щелочности:

Щелочность: существует несколько определений.

Щелочность - это способность растворенных веществ в пробе воды нейтрализовать кислоту, измеряемая в миллиэквивалентах на литр.

Сумма титруемых карбонатных и некарбонатных химических веществ в отфильтрованной пробе воды.

Способность воды нейтрализовать кислотный раствор.

Буферная способность воды для поддержания достаточно стабильного pH без изменения значения pH при добавлении кислоты.

Основность: для определения кислотности и основности используются три теории.

Арренхиус: Основания - это виды, которые ионизируются с образованием ОН ^- в воде. Основность увеличивается по мере того, как они больше ионизируются, давая ОН ^- в воде.

Бренстед-Лоури: Акцепторы протонов (H ⁺) называются основаниями.

Льюис: Доноры электронных пар называются основаниями.

Факторы, влияющие на щелочность и основность:

Щелочность: Щелочность не зависит от значения pH; водные объекты могут иметь либо более низкое (сильно кислое), либо более высокое (основное) значение pH с более высоким значением щелочности. Щелочность определяется несколькими факторами, такими как горные породы, почва, соли и некоторыми видами промышленной деятельности (сточные воды, содержащие мыло и моющие средства, являются щелочными) человека. Например, в областях, где много известняка (CaCO ₃), вода может быть более щелочной.

Основность: Факторы, влияющие на основность соединения, различаются в зависимости от определения основности. Например, наличие электронной пары в базе зависит от трех факторов.

Электроотрицательность: CH3-> NH2-> HO-> F-

Если рассматривать атомы в одной строке периодической таблицы, наиболее электроотрицательный атом имеет более высокую основность.

Размер: F-> Cl-> Br-> I-

При рассмотрении строки периодической таблицы, чем крупнее атом, тем меньше электронная плотность и он менее основной.

Резонанс: RO-> RCO ^2-

Молекулы, имеющие больше резонансных структур, менее просты, так как электронная доступность меньше, чем локализованный отрицательный заряд.

Изображение предоставлено:

1. «WOA05 GLODAP pd ALK AYool» от Plumbago - собственная работа. [CC BY-SA 3.0] через Commons

2. «Томас Мартин Лоури2» от Анонима - Некролог от Faraday Soc. (1936). [Public Domain] через Commons