Щелочность против pH
pH - это наиболее распространенный термин, используемый в лабораториях. Это связано с измерением щелочности и кислотности.
Щелочность
«Щелочность» имеет щелочные свойства. Элементы группы 1 и группы 2, которые также известны как щелочные металлы и щелочноземельные металлы, считаются щелочными, когда они растворяются в воде. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид магния и карбонат кальция являются некоторыми из примеров. Аррениус определяет основания как вещества, которые производят ОН - в растворах. Указанные молекулы образуют ОН - при растворении в воде действуют как основания. Щелочность раствора измеряется суммой всех оснований в этом растворе. Обычно при расчете щелочности сумма карбонатной (CO 3 2-), бикарбонатной (HCO 3 -) и гидроксидной щелочности (OH -) взят. Щелочные растворы легко вступают в реакцию с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Они показывают значение pH выше 7 и меняют красную лакмусовую бумажку на синюю. Есть и другие основания, кроме щелочных, таких как NH 3. У них такие же основные свойства. Щелочность важна для нейтрализации кислотности, удаления жира и масел. Поэтому большинство моющих средств обладают щелочностью.
pH
pH - это шкала, которую можно использовать для измерения кислотности или основности раствора. На шкале есть цифры от 1 до 14. pH 7 считается нейтральным значением. Считается, что чистая вода имеет pH 7. По шкале pH от 1 до 6 представляют кислоты. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты, такие как HCl, HNO 3, полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты, такие как CH 3 COOH, частично диссоциируют и выделяют меньшее количество протонов. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Значит, значения pH более 7 указывают на основность. По мере увеличения основности значение pH также будет увеличиваться, и у сильных оснований будет значение pH 14.
Шкала pH логарифмическая. Его можно записать, как показано ниже, относительно концентрации H + в растворе.
pH = -log [H +]
В базовом решении нет никаких H + s. Следовательно, в такой ситуации по –log [OH -] можно определить значение pOH.
Поскольку pH + pOH = 14
Таким образом, можно также рассчитать значение pH основного раствора. В лабораториях есть pH-метры и pH-бумаги, которые можно использовать для прямого измерения pH. Бумага для измерения pH даст приблизительные значения pH, а pH-метры - более точные.
В чем разница между щелочностью и pH?
• pH измеряет общее содержание [H +] в растворе и является количественным показателем щелочности. Щелочность дает качественное указание на степень присутствия оснований или основных солей в растворе.
• При повышении pH не обязательно повышать щелочность, поскольку щелочность отличается от щелочности.
• Щелочность - это состояние, при котором значение pH выше 7.
• pH также измеряет кислотность, а не только щелочность.
