Ключевое различие - модель Бора и Резерфорда
Понятие об атомах и их структуре было впервые введено Джоном Долтоном в 1808 году. Он объяснил законы химической комбинации, рассматривая атомы как невидимые частицы без структуры. Затем в 1911 году новозеландский физик Эрнест Резерфорд предположил, что атомы состоят из двух компонентов: положительно заряженного ядра в центре атома и отрицательно заряженных электронов во внеядерной части атома. Некоторые теории, такие как теория электромагнитного поля, представленная Максвеллом, не могли быть объяснены с помощью модели Резерфорда. Из-за таких ограничений в модели Резерфорда датский физик Нильс Бор в 1913 году предложил новую модель, основанную на квантовой теории излучений. Модель Бора была широко принята, и он был удостоен Нобелевской премии за свою работу. Хотя это было широко принято,он по-прежнему имеет определенные недостатки и ограничения. Основное различие между моделью Бора и моделью Резерфорда состоит в том, что в модели Резерфорда электроны могут вращаться по любой орбите вокруг ядра, тогда как в модели Бора электроны могут вращаться в определенной оболочке.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое модель Бора
3. Что такое модель Резерфорда
4. Параллельное сравнение - модель Бора и Резерфорда в табличной форме
6. Резюме
Что такое модель Бора?
Модель Бора была предложена Нильсом Бором в 1922 году для объяснения структуры атома. В этой модели Бор отметил, что большая часть атомной массы находится в центральном ядре, которое содержит протоны, а электроны расположены на определенных энергетических уровнях и вращаются вокруг ядра. В модели также предлагается электронная конфигурация, которая объясняет расположение электронов на круговых орбитах, обозначенных как K, L, M, N и т. Д. Атомы с полными электронными конфигурациями не активны. Электронная конфигурация определяет реакционную способность атома.
Рисунок 01: Модель Бора
Модель Бора способна объяснить спектр атома водорода, но не может полностью объяснить реакционную способность многоэлектронных атомов. Более того, он не объясняет эффект Зеемана, когда каждая спектральная линия расщепляется на большее количество линий в присутствии внешнего магнитного поля. В этой модели электрон рассматривается только как частица. Однако французский физик де Бройль обнаружил, что электроны обладают свойствами как частиц, так и волн. Позже физик выдвинул другой принцип, названный принципом неопределенности Гейзенберга, который объясняет невозможность одновременного определения точного положения и импульса малых движущихся частиц, таких как электроны. С этим изобретением модель Бора столкнулась с серьезной неудачей.
Что такое модель Резерфорда?
В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил модель Резерфорда. В нем говорится, что атом (объем) состоит в основном из пространства, а масса атома сосредоточена в ядре, которое является ядром атома. Ядро заряжено положительно, и электрон вращается вокруг ядра. У орбит нет определенных путей. Более того, поскольку атомы нейтральны, они имеют равные положительные (в ядре) и отрицательные заряды (электроны).
Рисунок 02: Атом Резерфорда
Модель Резерфорда не смогла объяснить электромагнитную теорию, стабильность атома и существование определенных линий в спектре водорода.
В чем разница между моделями Бора и Резерфорда?
Различать статью в середине перед таблицей
Модель Бора и Резерфорда |
|
| Модель Бора была предложена Нильсом Бором в 1922 году. | Модель Резерфорда была предложена Эрнестом Резерфордом в 1911 году. |
| Теория | |
| Большая часть атомной массы находится в центральном ядре, которое содержит протоны, а электроны расположены на определенных энергетических уровнях или оболочках. | Большая часть атома состоит из пустого пространства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, а его отрицательно заряженные электроны находятся в пространстве, окружающем ядро. |
| Эмиссия излучения электронов | |
| Электроны излучают только волны определенной частоты. | Электроны излучают волны всех частот. |
| Спектр электронного излучения | |
| Спектр электронного излучения представляет собой линейчатый спектр. | Спектр электронного излучения представляет собой непрерывный спектр. |
Резюме - модель Бора и Резерфорда
Обе модели Бора и Резерфорда являются планетарными моделями, которые в определенной степени объясняют атомную структуру. Эти модели имеют ограничения и не объясняют некоторые современные принципы физики. Однако эти модели в значительной степени способствуют созданию современных продвинутых моделей, объясняющих атомную структуру. Модель Бора утверждает, что большая часть атомной массы находится в центральном ядре, которое содержит протоны, и что электроны расположены на определенных энергетических уровнях или оболочках, что приводит к линейчатому спектру электронов. Модель Резерфорда утверждает, что большая часть атома состоит из пустого пространства, а в центре атома находится положительно заряженное ядро, окруженное отрицательно заряженными электронами, что приводит к непрерывному электронному спектру. В этом разница между моделью Бора и моделью Резерфорда.
Скачать PDF-версию модели Бора и Резерфорда
Вы можете скачать PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономных целях в соответствии с примечаниями к цитированию. Пожалуйста, скачайте PDF-версию здесь. Разница между моделью Бора и Резерфорда.
