Динамическое равновесие против равновесия
Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут претерпевать различные модификации и изменения энергии. Химические связи в реагентах разрываются и образуются новые связи с образованием продуктов, которые полностью отличаются от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции. Существует множество переменных, контролирующих реакции. В основном, изучая термодинамику и кинетику, мы можем сделать множество выводов о реакции и о том, как мы можем контролировать их. Термодинамика - это изучение превращений энергии. Он связан с энергией и положением равновесия в реакции.
Равновесие
Некоторые реакции обратимы, а некоторые необратимы. В ходе реакции реагенты превращаются в продукты. А в некоторых реакциях реагенты могут снова образовываться из продуктов. Этот тип реакций называется обратимым. В необратимых реакциях, когда реагенты превращаются в продукты, они не могут быть снова регенерированы из продуктов. В обратимой реакции, когда реагенты переходят в продукты, это называется прямой реакцией, а когда продукты переходят в реагенты, это называется обратной реакцией. Когда скорость прямой и обратной реакций одинакова, считается, что реакция находится в равновесии. Таким образом, с течением времени количество реагентов и продуктов не меняется. Обратимые реакции всегда стремятся прийти к равновесию и поддерживать это равновесие. Когда система находится в равновесии,количество продуктов и реагентов не обязательно должно быть равным. Реагентов может быть больше, чем продуктов, или наоборот. Единственное требование в уравнении равновесия - поддерживать постоянное количество в обоих случаях с течением времени. Константу равновесия можно определить для реакции в равновесии; константа равновесия равна отношению между концентрацией продуктов и концентрацией реакций.
K = [продукт] n / [реагент] m n и m - стехиометрические коэффициенты продукта и реагента.
Для равновесной реакции, если прямая реакция экзотермична, то обратная реакция эндотермична, и наоборот. Обычно все остальные параметры прямой и обратной реакции противоположны друг другу. Следовательно, если мы хотим облегчить одну из реакций, нам просто нужно настроить параметры, чтобы облегчить эту реакцию.
Динамическое равновесие
Динамическое равновесие также является видом равновесия, при котором количества продуктов и реагентов не меняются с течением времени. Однако в динамическом равновесии утверждение о том, что количества не меняются, не означает, что реакция остановилась. Скорее, реакция протекает таким образом, что суммы остаются неизменными (чистое изменение равно нулю). Просто слово «динамическое равновесие» означает, что реакция обратима и все еще продолжается. Чтобы динамическое равновесие имело место, система должна быть замкнутой, чтобы из системы не уходила энергия или материя.
В чем разница между равновесием и динамическим равновесием?
• Динамическое равновесие - это разновидность равновесия.
• В динамическом равновесии, когда количество реагентов и продуктов остается неизменным, реакция продолжается, потому что скорости прямой и обратной реакции одинаковы. В некоторых случаях в равновесии могут быть случаи, когда количества продуктов и реагента остаются неизменными из-за остановки реакции.
