Координатная ковалентная связь против ковалентной связи
Согласно предположению американского химика Г. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в валентных оболочках (кроме благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они нестабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может получить электронную конфигурацию благородного газа. Ковалентные связи - это основной тип химических связей, которые соединяют атомы в химическом соединении.
Полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности. Электроотрицательность дает возможность атома притягивать электроны в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используется шкала Полинга. В периодической таблице есть образец того, как меняются значения электроотрицательности. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют более высокие значения электроотрицательности в периоде, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одного и того же атома или атома, имеющие одинаковую электроотрицательность, образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Следовательно, они имеют тенденцию делить электроны, и этот вид связей известен как неполярные ковалентные связи.
Ковалентная связь
Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разность электроотрицательностей, взаимодействуют вместе, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа, разделяя электроны таким образом. Молекула - это продукт, образовавшийся в результате образования ковалентных связей между атомами. Например, когда одни и те же атомы соединяются с образованием молекул, подобных Cl 2, H 2 или P 4, каждый атом связан с другим ковалентной связью.
Координатная ковалентная связь
Это также тип ковалентной связи, при которой два электрона в связи предоставляются только одним атомом. Это также известно как дательная связь. Этот тип ковалентных связей образуется, когда основание Льюиса отдает электронную пару кислоте Льюиса. Следовательно, это также можно объяснить связью между кислотой Льюиса и основанием Льюиса. Теоретически, чтобы показать атом-донор и атом-не-донор, мы помещаем положительный заряд для атома-донора и отрицательный заряд для другого атома. Например, когда аммиак отдает неподеленную электронную пару азота барию из BF 3, возникает координационная ковалентная связь. После образования эта связь похожа на полярную ковалентную связь и не может быть выделена как отдельная связь, хотя имеет отдельное название.
В чем разница между ковалентной связью и координационно-ковалентной связью?
• В ковалентной связи оба атома вносят одинаковое количество электронов в связь, но в координатной ковалентной связи два электрона передаются одним атомом.
• В ковалентной связи разница электроотрицательностей между двумя атомами может быть нулевой или очень низкой, но в координатной ковалентной связи образуется полярная ковалентная связь.
• Для образования координированной ковалентной связи атом в молекуле должен иметь неподеленную пару.
