Ковалент против полярного ковалента
Согласно предположению американского химика Г. Н. Льюиса, атомы стабильны, когда они содержат восемь электронов в своей валентной оболочке. Большинство атомов имеют менее восьми электронов в валентных оболочках (кроме благородных газов в группе 18 периодической таблицы); следовательно, они нестабильны. Эти атомы имеют тенденцию реагировать друг с другом, чтобы стать стабильными. Таким образом, каждый атом может получить электронную конфигурацию благородного газа. Ковалентные связи - это основной тип химических связей, которые соединяют атомы в химическом соединении. Есть два типа ковалентных связей: неполярные и полярные ковалентные связи.
Полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности. Электроотрицательность дает возможность атома притягивать электроны в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используется шкала Полинга. В периодической таблице есть образец того, как меняются значения электроотрицательности. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют более высокие значения электроотрицательности в периоде, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два одного и того же атома или атома, имеющие одинаковую электроотрицательность, образуют связь между собой, эти атомы притягивают электронную пару аналогичным образом. Следовательно, они имеют тенденцию делить электроны, и этот вид связей известен как неполярные ковалентные связи.
Ковалентная связь
Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разность электроотрицательностей, взаимодействуют вместе, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Оба атома могут получить электронную конфигурацию благородного газа, разделяя электроны таким образом. Молекула - это продукт, образовавшийся в результате образования ковалентных связей между атомами. Например, когда одни и те же атомы соединяются с образованием таких молекул, как Cl2, H2 или P4, каждый атом связан с другим ковалентной связью.
Полярный ковалент
В зависимости от степени разницы электроотрицательностей ковалентный характер может быть изменен. Эта степень различия может быть больше или меньше. Следовательно, электронная пара связи больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом, который участвует в образовании связи. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. И эти типы ковалентных связей известны как полярные ковалентные связи. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Полярность означает разделение зарядов. У этих молекул есть дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность связи и обычно измеряется в дебаях (у него также есть направление).
В чем разница между Covalent и Polar Covalent?
• Полярные ковалентные связи - это разновидность ковалентных связей.
• Ковалентные связи, которые неполярны, образованы двумя атомами с аналогичной электроотрицательностью. Полярные ковалентные связи образуются двумя атомами с разной электроотрицательностью (но разница не должна превышать 1,7).
• В неполярных ковалентных связях электроны поровну распределяются между двумя атомами, участвующими в образовании связи. В полярном ковалентном случае электронная пара больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом. Так что разделение электронов не равнозначно.
• Полярная ковалентная связь имеет дипольный момент, а неполярная ковалентная связь - нет.
