Разница между дипольным диполем и дисперсией

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Диполь Диполь против дисперсии | Дипольные дипольные взаимодействия против дисперсионных сил

Диполь-дипольные взаимодействия и дисперсионные силы представляют собой межмолекулярное притяжение между молекулами. Некоторые межмолекулярные силы сильны, а некоторые слабы. Однако все эти межмолекулярные взаимодействия слабее, чем внутримолекулярные силы, такие как ковалентные или ионные связи. Эти связи определяют поведение молекул.

Что такое дипольные дипольные взаимодействия?

Полярность возникает из-за разницы в электроотрицательности. Электроотрицательность дает возможность атома притягивать электроны в связи. Обычно для обозначения значений электроотрицательности используется шкала Полинга. В периодической таблице есть образец того, как меняются значения электроотрицательности. Фтор имеет наивысшее значение электроотрицательности, которое составляет 4 по шкале Полинга. Слева направо через период значение электроотрицательности увеличивается. Следовательно, галогены имеют большие значения электроотрицательности в периоде, а элементы группы 1 имеют сравнительно низкие значения электроотрицательности. Вниз по группе значения электроотрицательности уменьшаются. Когда два атома, образующие связь, различны, их электроотрицательность часто бывает разной. Следовательно, электронная пара связи больше притягивается одним атомом по сравнению с другим атомом,который участвует в оформлении облигации. Это приведет к неравному распределению электронов между двумя атомами. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, а другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд (диполь). Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, тогда как другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд (диполь). Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие. Из-за неравномерного распределения электронов один атом будет иметь слегка отрицательный заряд, а другой атом будет иметь слегка положительный заряд. В этом случае мы говорим, что атомы получили частичный отрицательный или положительный заряд (диполь). Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие. Атом с более высокой электроотрицательностью получит небольшой отрицательный заряд, а атом с более низкой электроотрицательностью получит небольшой положительный заряд. Когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами образуется электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие.

Что такое силы рассеивания?

Это также известно как лондонские дисперсионные силы. Для межмолекулярного притяжения должно быть разделение зарядов. Есть некоторые симметричные молекулы, такие как H2, Cl2, в которых нет разделения зарядов. Однако электроны в этих молекулах постоянно движутся. Таким образом, в молекуле может происходить мгновенное разделение зарядов, если электрон движется к одному концу молекулы. Конец с электроном будет иметь временно отрицательный заряд, тогда как другой конец будет иметь положительный заряд. Эти временные диполи могут индуцировать диполь в соседней молекуле, и после этого может происходить взаимодействие между противоположными полюсами. Этот вид взаимодействия известен как мгновенное диполь-индуцированное дипольное взаимодействие. И это тип сил Ван-дер-Ваальса, который отдельно известен как силы лондонской дисперсии.

В чем разница между дипольным дипольным взаимодействием и дисперсионными силами?

• Диполь-дипольные взаимодействия происходят между двумя постоянными диполями. Напротив, дисперсионные силы возникают в молекулах, где нет постоянных диполей.

• Две неполярные молекулы могут иметь дисперсионные силы, а две полярные молекулы будут иметь диполь-дипольные взаимодействия.

• Дисперсионные силы слабее, чем диполь-дипольные взаимодействия.

• Различия полярности связи и различия электроотрицательности влияют на силу диполь-дипольных взаимодействий. Молекулярная структура, размер и количество взаимодействий влияют на силу дисперсионных сил.