Разница между моментом связывания и дипольным моментом

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - момент связывания против дипольного момента

Термины момент связи и дипольный момент основаны на аналогичных принципах, но различаются в зависимости от области применения. Момент связи также известен как дипольный момент связи. Это полярность химической связи, которая находится внутри определенной молекулы. С другой стороны, дипольный момент - это любой вид электрического разделения (разделения зарядов). Ключевое различие между моментом связи и дипольным моментом заключается в том, что момент связи возникает в ковалентной химической связи, тогда как дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия

2. Что такое момент связывания

3. Что такое дипольный момент

4. Сходства между моментом связывания и дипольным моментом

5. Параллельное сравнение - момент связывания и дипольный момент в табличной форме

6. Резюме

Что такое Bond Moment?

Момент связи - это разделение электрических зарядов в ковалентной химической связи, которая присутствует в определенном химическом соединении. Следовательно, это дает полярность химической связи. Момент связи возникает, когда в химической связи существует разделение положительных и отрицательных зарядов. Дипольный момент связи обозначается символом «μ».

μ = δd

в котором δ - величина заряда, а d - расстояние между двумя атомами в ковалентной связи. При создании дипольного момента связи электрические заряды разделяются на частичные заряды δ + и δ-. Это разделение зарядов происходит в химических связях, когда два атома, участвующие в образовании связи, имеют разные значения электроотрицательности. Поскольку электроотрицательность атома - это сродство к электронам, большее количество электроотрицательных атомов притягивает к себе электроны связи. Затем атом с меньшим электроотрицательным значением получает частичный положительный заряд, потому что плотность электронов вокруг этого атома меньше. Соответственно, атом с высокой электроотрицательностью получает частично отрицательный заряд.

Рисунок 1: Полярность трифторида бора (BF ₃)

Единица СИ для измерения дипольного момента связи - кулон-метр (См). Двухатомная молекула имеет только одну ковалентную связь. Следовательно, дипольный момент связи двухатомной молекулы подобен дипольному моменту молекулы. Молекулярный дипольный момент для двухатомных молекул, содержащих два одинаковых атома, равен нулю, т. Е. Дипольный момент молекулы Cl ₂ равен нулю. Но высокоионные соединения, такие как KBr, имеют высокий момент связи и молекулярный момент. Для сложных многоатомных молекул существует много ковалентных связей. Тогда дипольный момент молекулы определяется дипольными моментами всех индивидуальных связей.

Что такое дипольный момент?

Дипольный момент - это разделение электрических зарядов. Разделение зарядов может происходить между двумя ионами в ионной связи или двумя атомами в ковалентной химической связи. Дипольный момент возникает из-за различий в значениях электроотрицательности разных атомов, образующих химические связи. Чем больше разница между значениями электроотрицательности, тем больше дипольный момент. Дипольный момент измеряет полярность молекулы. Дипольный момент молекулы рассчитывается с использованием следующего уравнения.

μ = Σq.r

где μ - дипольный момент, q - величина заряда, а r - положение заряда. Здесь μ и r - векторы, которые являются величинами, имеющими направление, а также величину.

Рисунок 2: Дипольный момент пропана

Но иногда термин дипольный момент используется для обозначения меры магнитной полярности системы зарядов. Магнитный дипольный момент определяет крутящий момент, который магнит испытывает во внешнем магнитном поле. (Крутящий момент = момент; вращающая сила).

Каковы сходства моментов связи и дипольных моментов?

• Оба используются для измерения полярности (которая создается из-за разделения зарядов).
• Оба измеряются в единицах Дебая (Д), которые равны кулонам-метру (См · м).

В чем разница между моментом связывания и дипольным моментом?

Различать статью в середине перед таблицей

Связующий момент против дипольного момента
Связующий момент - это разделение электрических зарядов в ковалентной химической связи, которая присутствует в определенном химическом соединении.	Дипольный момент - это разделение электрических зарядов.
Измерение
Момент связи измеряет полярность химической связи.	Дипольный момент измеряет полярность химической связи или молекулы.
Вхождение
Связующий момент возникает в ковалентной химической связи.	Дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи в молекуле.

Резюме - момент связывания против дипольного момента

Момент связи и дипольный момент являются связанными терминами, когда речь идет о полярности химических связей в молекулах или ионных соединениях. Ключевое различие между моментом связи и дипольным моментом заключается в том, что момент связи возникает в ковалентной химической связи, тогда как дипольный момент возникает между двумя ионами в ионной связи или между двумя атомами в ковалентной связи.