Разница между диполь-дипольными и лондонскими силами дисперсии

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - диполь-диполь против лондонских сил рассеяния

Диполь-дипольные и лондонские дисперсионные силы - это две силы притяжения, обнаруживаемые между молекулами или атомами; они напрямую влияют на температуру кипения атома / молекулы. Ключевое различие между силами диполь-диполя и лондонской дисперсии заключается в их силе и в том, где их можно найти. Сила лондонских дисперсионных сил относительно слабее, чем диполь-дипольные взаимодействия; однако оба эти притяжения слабее, чем ионные или ковалентные связи. Лондонские дисперсионные силы могут быть обнаружены в любой молекуле или иногда в атомах, но диполь-дипольные взаимодействия обнаруживаются только в полярных молекулах.

Что такое диполь-дипольная сила?

Диполь-дипольные взаимодействия происходят, когда две противоположно поляризованные молекулы взаимодействуют в пространстве. Эти силы существуют во всех полярных молекулах. Полярные молекулы образуются, когда два атома имеют разность электроотрицательности, когда они образуют ковалентную связь. В этом случае атомы не могут равномерно делить электроны между двумя атомами из-за разницы в электроотрицательности. Более электроотрицательный атом притягивает электронное облако больше, чем менее электроотрицательный атом; так что полученная молекула имеет слегка положительный конец и слегка отрицательный конец. Положительные и отрицательные диполи в других молекулах могут притягиваться друг к другу, и это притяжение называется диполь-дипольными силами.

Что такое лондонская рассеивающая сила?

Лондонские дисперсионные силы считаются самыми слабыми межмолекулярными силами между соседними молекулами или атомами. Силы дисперсии Лондона возникают при колебаниях распределения электронов в молекуле или атоме. Например; эти типы сил притяжения возникают в соседних атомах из-за мгновенного диполя на любом атоме. Он наводит диполь на соседние атомы, а затем притягивает друг друга за счет слабых сил притяжения. Величина лондонской дисперсионной силы зависит от того, насколько легко электроны на атоме или в молекуле могут быть поляризованы в ответ на мгновенную силу. Это временные силы, которые могут быть доступны в любой молекуле, поскольку в ней есть электроны.

В чем разница между диполь-дипольными и лондонскими силами рассеяния?

Определение:

Диполь-дипольная сила: диполь-дипольная сила - это сила притяжения между положительным диполем полярной молекулы и отрицательным диполем другой противоположно поляризованной молекулы.

Лондонская дисперсионная сила: Лондонская дисперсионная сила - это временная сила притяжения между соседними молекулами или атомами при колебаниях в распределении электронов.

Природа:

Диполь-дипольная сила: диполь-дипольные взаимодействия обнаруживаются в полярных молекулах, таких как HCl, BrCl и HBr. Это возникает, когда две молекулы делят электроны неравномерно, образуя ковалентную связь. Электронная плотность смещается в сторону более электроотрицательного атома, в результате чего получается слегка отрицательный диполь на одном конце и слегка положительный диполь на другом конце.

Лондонская дисперсионная сила: Лондонская дисперсионная сила может быть обнаружена в любом атоме или молекуле; требование - электронное облако. Лондонские дисперсионные силы обнаруживаются также в неполярных молекулах и атомах.

Прочность:

Диполь-дипольная сила: диполь-дипольные силы сильнее дисперсионных сил, но слабее, чем ионные и ковалентные связи. Средняя сила диспергирующих сил колеблется в пределах 1-10 ккал / моль.

Лондонская дисперсионная сила: они слабы, потому что Лондонская дисперсионная сила является временной силой (0–1 ккал / моль).

Факторы воздействия:

Диполь-дипольная сила: Факторами, влияющими на силу диполь-дипольных сил, являются разность электроотрицательности между атомами в молекуле, размер молекулы и форма молекулы. Другими словами, с увеличением длины связи дипольное взаимодействие уменьшается.

Лондонская дисперсионная сила: величина Лондонской дисперсионной силы зависит от нескольких факторов. Он увеличивается с увеличением количества электронов в атоме. Поляризуемость - один из важных факторов, влияющих на силу лондонских дисперсионных сил; это способность искажать электронное облако другим атомом / молекулой. Молекулы, имеющие меньшую электроотрицательность и больший радиус, имеют более высокую поляризуемость. Напротив; в более мелких атомах трудно исказить электронное облако, поскольку электроны находятся очень близко к ядру.

Пример:

Различать статью в середине перед таблицей

Атом		Точка кипения / o C
Гелий	(Он)	-269
Неон	(Ne)	-246
Аргон	(Ar)	-186
Криптон	(Kr)	-152
Ксенон	(Хе)	-107
Редон	(Rn)	-62

Rn- Чем крупнее атом, тем легче поляризуется (более высокая поляризуемость) и он обладает самыми сильными силами притяжения. Гелий очень мал, его трудно деформировать, что приводит к более слабым лондонским силам дисперсии.

Изображение предоставлено:

1. Диполь-дипольное взаимодействие в HCl-2D Автор Benjah-bmm27 (собственная работа) [общественное достояние], через Wikimedia Commons

2. Forze di London Автор Riccardo Rovinetti (собственная работа) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons