Межмолекулярные силы против внутримолекулярных сил
Межмолекулярные силы
Межмолекулярные силы - это силы между соседними молекулами, атомами или любыми другими частицами. Это могут быть силы притяжения или отталкивания. Привлекательные межмолекулярные силы удерживают вещества вместе и, следовательно, они важны для создания объемного материала. Между всеми молекулами существуют межмолекулярные силы, причем некоторые из них слабые, а некоторые - сильные. Существуют следующие типы межмолекулярных сил.
• Водородная связь
• Ионно-дипольные силы
• Диполь-диполь
• Ионно-индуцированный диполь
• Диполь-индуцированный диполь
• Лондон / силы рассеяния
Когда водород присоединяется к электроотрицательному атому, например, к фтору, кислороду или азоту, возникает полярная связь. Из-за электроотрицательности электроны в связи будут больше притягиваться к электроотрицательному атому, чем к атому водорода. Следовательно, атом водорода получит частичный положительный заряд, тогда как более электроотрицательный атом получит частичный отрицательный заряд. Когда две молекулы с таким разделением зарядов находятся рядом, между водородом и отрицательно заряженным атомом возникает сила притяжения. Это притяжение известно как водородная связь. В некоторых молекулах может происходить разделение зарядов из-за разницы в электроотрицательности. Следовательно, эти молекулы имеют диполь. Когда ион находится рядом, между ионом и противоположно заряженным концом молекулы образуются электростатические взаимодействия,которые известны как ионно-дипольные силы. Иногда, когда положительный конец одной молекулы и отрицательный конец другой молекулы находятся рядом, между двумя молекулами возникает электростатическое взаимодействие. Это известно как диполь-дипольное взаимодействие. Есть некоторые симметричные молекулы, такие как H2, Cl 2, где нет разделения зарядов. Однако электроны в этих молекулах постоянно движутся. Таким образом, в молекуле может происходить мгновенное разделение зарядов, если электрон движется к одному концу молекулы. Конец с электроном будет иметь временно отрицательный заряд, тогда как другой конец будет иметь положительный заряд. Эти временные диполи могут индуцировать диполь в соседней молекуле, и после этого может происходить взаимодействие между противоположными полюсами. Этот вид взаимодействия известен как мгновенное диполь-индуцированное дипольное взаимодействие. И это тип сил Ван-дер-Ваальса, который отдельно известен как силы лондонской дисперсии.
Внутримолекулярные силы
Это силы между атомами молекулы или соединения. Они связывают атомы друг с другом и удерживают молекулу, не разрушаясь. Существует три типа внутримолекулярных сил: ковалентная, ионная и металлическая связь.
Когда два атома, имеющие одинаковую или очень низкую разность электроотрицательностей, взаимодействуют вместе, они образуют ковалентную связь, разделяя электроны. Более того, атомы могут приобретать или терять электроны и образовывать соответственно отрицательно или положительно заряженные частицы. Эти частицы называются ионами. Между ионами существует электростатическое взаимодействие. Ионная связь - это сила притяжения между этими противоположно заряженными ионами. Металлы высвобождают электроны в своих внешних оболочках, и эти электроны рассеиваются между катионами металлов. Поэтому они известны как море делокализованных электронов. Электростатические взаимодействия между электронами и катионами называются металлической связью.
В чем разница между межмолекулярными и внутримолекулярными силами?
• Межмолекулярные силы образуются между молекулами, а внутримолекулярные силы образуются внутри молекулы.
• Внутримолекулярные силы намного сильнее по сравнению с межмолекулярными силами.
• Ковалентные, ионные и металлические связи - это типы внутримолекулярных сил. Диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь, дисперсионные силы, водородная связь - вот некоторые из примеров межмолекулярных сил.
