Ключевое различие - бидентатные и амбидентные лиганды
Ключевое различие между бидентатными и амбидентатными лигандами состоит в том, что бидентатные лиганды могут связываться с центральным атомом через две связи одновременно, тогда как амбидентатные лиганды могут образовывать две связи с центральным атомом, но одновременно образовывать только одну связь.
Лиганды - это богатые электронами молекулы или анионы, которые могут отдавать неподеленные электронные пары атому, имеющему положительный электрический заряд. Существует несколько типов лигандов, называемых монодентатными лигандами, бидентатными лигандами, полидентатными лигандами и т.д. в зависимости от количества связей, которые они могут образовывать с атомом.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Что такое бидентатные лиганды
3. Что такое амбидентатные лиганды
4. Сходства между бидентатными и амбидентатными лигандами
5. Параллельное сравнение - бидентатные и амбидентатные лиганды в табличной форме
6. Резюме
Что такое бидентатные лиганды?
Бидентатные лиганды - это молекулы или анионы, которые могут связываться с атомом посредством двух координационных ковалентных связей. Координатные ковалентные связи - это тип ковалентных связей, которые образуются, когда богатые электронами химические соединения отдают неподеленные электронные пары электронно-дефицитным химическим соединениям, таким как положительно заряженные атомы металлов. Когда лиганды и катионы связываются таким образом, образуется координационное соединение. Атом, с которым связаны лиганды, называется координационным центром.
Рисунок 01: Этилендиамин - бидентатный лиганд
Бидентатный лиганд имеет два донорных атома. Это означает, что есть два атома, которые могут отдавать свои неподеленные электронные пары. Некоторые общие примеры бидентатных лигандов включают оксалат-ион (C 2 O 4 2-), который имеет два атома кислорода в качестве донорных атомов, и этилендиамин (C₂H₄ (NH₂)), который имеет два атома азота в качестве донорных атомов.
Что такое амбидентатные лиганды?
Амбидентатные лиганды - это молекулы или ионы, которые имеют два донорных атома, но способны связываться с атомом только через один донорный атом за раз. Примеры амбидентатных лигандов включают тиоцианат-ион (SCN -), в котором как атом серы, так и атом азота способны отдавать неподеленные электронные пары. Но либо атом серы, либо атом азота могут одновременно связываться с координационным центром.
Рисунок 02: Тиоцианат является амбидентатным лигандом
Другой пример - нитрат-ион (NO 2 -), в котором атом азота и атом кислорода могут стать атомом-донором.
Каковы сходства между бидентатными и амбидентатными лигандами?
- И бидентатный, и амбидентатный лиганды имеют два донорных атома.
- Оба лиганда имеют по крайней мере два атома с неподеленными электронными парами.
В чем разница между бидентатными и амбидентатными лигандами?
Различать статью в середине перед таблицей
Бидентатные против амбидентатных лигандов |
|
| Бидентатные лиганды - это молекулы или анионы, которые могут связываться с атомом посредством двух координационных ковалентных связей. | Амбидентатные лиганды - это молекулы или ионы, которые имеют два донорных атома, но способны связываться с атомом только через один донорный атом за раз. |
| Образование облигаций | |
| Бидентатные лиганды способны образовывать две координированные ковалентные связи одновременно. | Амбидентатные лиганды способны образовывать одну координированную ковалентную связь за раз. |
| Примеры | |
| Примеры бидентатных лигандов включают этилендиамин и оксалат-ион. | Примеры амбидентатных лигандов включают ион тиоцианата и ион нитрата. |
Резюме - Бидентатные против амбидентатных лигандов
Лиганды - это молекулы или ионы, которые могут связываться с электронно-дефицитными атомами через координационные ковалентные связи. Бидентатные лиганды и амбидентатные лиганды представляют собой две такие формы лиганда. Разница между бидентатными и амбидентатными лигандами состоит в том, что бидентатные лиганды могут связываться с центральным атомом через две связи одновременно, тогда как амбидентатные лиганды способны образовывать две связи с центральным атомом, но одновременно образуют только одну связь.
