Разница между щелочью и щелочью

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Щелочь против щелочи

Обычно щелочь используется для обозначения оснований. Он используется как существительное, а щелочной - как прилагательное. Однако в этом контексте они используются для обозначения металлов группы 1 и группы 2 в периодической таблице. Однако, когда они используются для обозначения элементов, обычно используются термины щелочные и щелочноземельные металлы.

Щелочь

Щелочь - это термин, обычно используемый для металлов 1 группы периодической таблицы. Они также известны как щелочные металлы. Хотя H также входит в эту группу, она несколько отличается. Таким образом, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) являются членами этой группы. Щелочные металлы - это мягкие, блестящие металлы серебристого цвета. Все они имеют только один электрон во внешней оболочке, и им нравится удалять его и образовывать +1 катион. Когда внешние электроны возбуждены, они возвращаются в основное состояние, испуская излучение в видимом диапазоне. Этот электрон легко испускается, поэтому щелочные металлы очень реактивны. Реакционная способность увеличивается вниз по колонке. Они образуют ионные соединения с другими электроотрицательными атомами. Точнее,Щелочь относится к карбонату или гидроксиду щелочного металла. У них также есть основные свойства. Они горькие на вкус, скользкие и реагируют с кислотами, нейтрализуя их.

Щелочной

«Щелочной» имеет щелочные свойства. Элементы группы 1 и группы 2, которые также известны как щелочные металлы и щелочноземельные металлы, считаются щелочными, когда они растворяются в воде. Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид магния и карбонат кальция являются одними из примеров. Аррениус определяет основания как вещества, производящие ОН ^- в растворах. Вышеуказанные молекулы образуют ОН ^- при растворении в воде действуют как основания. Щелочные растворы легко вступают в реакцию с кислотами, образуя молекулы воды и соли. Они показывают значение pH выше 7 и меняют красную лакмусовую бумажку на синюю. Есть и другие основания, кроме щелочных, таких как NH ₃. У них такие же основные свойства.

Щелочь может использоваться как прилагательное для описания основных свойств; Кроме того, щелочной может использоваться специально для элементов группы 2, которые также известны как щелочноземельные металлы. Они содержат бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Это мягкие и реактивные элементы. Эти элементы обладают способностью образовывать +2 катиона; поэтому делают ионные соли с электроотрицательными элементами. Когда щелочные металлы реагируют с водой, они образуют гидроксид щелочного металла (бериллий не реагирует с водой).

В чем разница между щелочами и щелочами?

• Термин «щелочь» используется для обозначения элементов группы 1, лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs) и франция (Fr). Щелочной термин используется для обозначения элементов группы 2 бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Щелочные металлы более реактивны, чем щелочноземельные металлы.

• Щелочные металлы по своей природе более мягкие, чем щелочные.

• Щелочи имеют один электрон на самой внешней оболочке, а щелочноземельные металлы имеют два электрона.

• Щелочь образует +1 катион, а щелочная форма +2 катиона.