Ключевые различия - валентность и валентность электронов
Валентные электроны и валентные электроны являются взаимосвязанными терминами, и ключевое различие между валентными и валентными электронами лучше всего объясняется в их определениях; Валентные электроны - это электроны на внешней оболочке элемента, тогда как валентные электроны - это количество электронов, которые должны быть приняты или удалены для достижения ближайшей конфигурации благородного газа. Именно электроны во внешней оболочке обычно способствуют образованию химических связей. В некоторых атомах количество валентных электронов равно количеству валентных электронов.
Что такое валентные электроны?
Число электронов на внешней оболочке атома называется «валентными электронами». По этой причине внешняя оболочка атома называется «валентной оболочкой». В большинстве случаев это электроны, которые участвуют в химической связи. Когда элементы образуют катионы, они удаляют электроны из валентной оболочки. Количество валентных электронов в элементе определяет группу в периодической таблице.
Что такое валентные электроны?
Количество электронов, необходимое для получения или потери для заполнения внешней оболочки атома, называется «валентными электронами». Для конкретного атома количество валентных электронов зависит от количества валентных электронов в атоме. Для натрия валентность равна 1, потому что он удаляет последний электрон во внешней оболочке, чтобы получить октетную структуру ближайшего благородного газа.
Различать статью в середине перед таблицей
|
В чем разница между валентными и валентными электронами?
Определение валентности и валентности электронов
Валентные электроны: электроны на внешней оболочке атома называются «валентными электронами». Для элементов групп «s» и «p» количество валентных электронов равно их номеру группы.
пример
Валентные электроны: количество электронов, которые должны быть приняты или удалены для достижения электронной конфигурации ближайшего благородного газа, называется «валентными электронами» или «валентностью» атома.
Как правило, для металлических элементов (элементы в группах I, II и III) количество валентных электронов равно количеству валентных электронов; они удаляют электроны в валентной оболочке для достижения структуры октета.
Но неметаллические элементы принимают электроны, чтобы достичь электронной конфигурации ближайшего благородного газа. Следовательно, валентность неметаллических элементов рассчитывается путем вычитания общего количества валентных электронов из 8.
Для хлора количество валентных электронов = 8-7 = 1
Характеристики валентных и валентных электронов
Валентность и валентность электронов элементов VIII группы
Валентные электроны: элементы группы VIII - это благородные газы, и они химически стабильны. Их внешняя оболочка завершена, и она содержит восемь электронов во внешней оболочке (кроме гелия-He); так что электроны группы VIII имеют восемь валентных электронов.
Электроны валентности: валентность - это мера способности образовывать связи с другими элементами или молекулами. Благородные газы не принимают и не удаляют электроны для достижения правила октетов, поскольку они уже завершили последнюю оболочку. Следовательно, валентность элементов VII группы равна нулю.
Изображение предоставлено:
«Электронная оболочка 010 Неон - без ярлыка» от Commons: Пользователь: Pumbaa (оригинальная работа от Commons: Пользователь: Грег Робсон) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (соответствующая версия с пометкой). (CC BY-SA 2.0 uk) через Commons
