Ключевое различие - аргон против кислорода
Аргон и кислород - два химических элемента в периодической таблице. Они оба являются газообразными элементами, где аргон относится к семейству благородных газов, а кислород - к группе халькогенов периодической таблицы. Аргон - инертный газ, тогда как кислород - очень реактивный газ. Кислород - один из самых распространенных элементов на этой планете, а аргон - один из самых распространенных благородных газов. Аргон получают при производстве кислорода высокой чистоты. У них относительно близкие точки кипения, но их химические свойства сильно отличаются друг от друга. Как видите, различия между аргоном и кислородом многочисленны. В этой статье делается попытка дать вам более четкое представление о различиях.
Что такое аргон?
Аргон (Ar) - член особой семьи; их называют «редкими», «благородными» или «инертными» газами. Все газы этого семейства имеют полностью заполненную внешнюю оболочку, и их химическая реакционная способность почти равна нулю. Аргон - одноатомный, бесцветный, безвкусный и нетоксичный газ без запаха. Аргон плохо растворяется в воде. Его содержание в атмосфере составляет около 0,934% от объема. Аргон считается наиболее распространенным инертным газом. Все члены семейства благородных газов излучают свет при электрическом возбуждении; в этом случае аргон дает бледный сине-фиолетовый свет.
Что такое кислород?
Кислород можно считать одним из самых распространенных элементов на Земле. В нашей атмосфере присутствует около 21% свободного элементарного кислорода. Кроме того, он сочетается с другими соединениями, такими как вода и минералы. Даже наше человеческое тело работает, используя кислород, и он содержит 65% кислорода по массе. Кислород в природе встречается в виде двухатомных газообразных молекул O 2 (г). Это бесцветный газ без вкуса и запаха, обладающий уникальными химическими и физическими свойствами. Плотность кислорода больше, чем у воздуха, и он очень плохо растворяется в воде.
Химическая активность кислорода очень высока; он реагирует почти со всеми элементами в различных условиях, за исключением благородных газов и некоторых менее реактивных металлов. Кислород - самый реактивный элемент после фтора (F).
В чем разница между аргоном и кислородом?
Свойства:
Различать статью в середине перед таблицей
| Свойство | Аргон | Кислород |
| Атомный номер | 18 | 8 |
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Точка кипения | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° С (-297 ° F) |
| Температура плавления | -189 ° С (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Тяжесть:
Аргон: аргон в 1,4 раза тяжелее воздуха; он не пропускает воздух, как кислород, и может вызвать удушье, попадая в нижние части легких.
Кислород: кислород также плотнее воздуха, но это легкий газ, который пригоден для дыхания.
Использует:
Аргон: Аргон является инертным газом даже при высоких температурах, и по этой причине он используется в некоторых важных промышленных процессах, таких как производство высококачественной нержавеющей стали и получение кристаллов кремния без примесей для полупроводников. Он широко используется в качестве инертного газа-наполнителя в лампах накаливания. Он остается инертным, даже когда колба нагревается до высоких температур.
Кислород: Кислород широко используется в металлургической промышленности вместе с ацетиленом и другими топливными газами для резки, сварки, плавления, закалки, зачистки и очистки металлов. Газообразный кислород или воздух, обогащенный кислородом, используется в производстве стали и чугуна, в процессе химической очистки и нагрева для удаления углерода, а также в реакции окисления.
Нефтяная промышленность также широко использует кислород в качестве сырья для реакции с углеводородом с образованием химических веществ, таких как альдегиды и спирты.
Изображение предоставлено:
1. Электронная оболочка 018 Аргон - без ярлыка. Автор: Пользователь: Pumbaa (оригинальная работа: Пользователь: Грег Робсон) [CC BY-SA 2.0], через Wikimedia Commons
2. Электронная оболочка 008 Кислород (двухатомный неметалл) - без маркировки Автор DePiep (собственная работа) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons
