Ключевое различие - гелий против кислорода
Гелий и кислород - два химических элемента в периодической таблице, хотя между ними можно наблюдать значительную разницу, основанную на их химических свойствах. Оба они газы при комнатной температуре; но гелий - химически инертный благородный газ. Химические свойства этих двух элементов полностью отличаются друг от друга. Например; Кислород быстро реагирует со многими элементами и соединениями, а гелий ни с одним не реагирует. Это можно назвать ключевым различием между гелием и кислородом. Однако инертное поведение гелия имеет множество коммерческих применений, а кислород - один из самых бесценных газов как для человека, так и для животных.
Что такое гелий?
Гелий - второй по распространенности элемент во Вселенной и второй по легкости элемент в периодической таблице. Это одноатомный газ без вкуса, запаха и цвета, имеющий при комнатной температуре низкую температуру кипения. Гелий - первый член семейства благородных газов, и это наименее реактивный элемент. У него есть только два электрона, которые сильно притягиваются к ядру. Большое количество гелия естественным образом образуется в реакциях синтеза энергии в звездах. При радиоактивном распаде минералов также образуется гелий. Кроме того, месторождения природного газа также содержат газообразный гелий.
Гелий обладает некоторыми необычными свойствами; он становится сверхтекучим при очень низких температурах. Сверхтекучая жидкость может течь вверх против силы тяжести. Гелий имеет самую низкую температуру плавления среди всех других элементов. Это единственный элемент, который не может затвердеть при понижении температуры.
Что такое кислород?
Кислород является членом группы халькогенов (группа VI A) в периодической таблице. Это двухатомный газ, обладающий высокой реакционной способностью, без цвета и запаха. Кислород является третьим по содержанию элементом во Вселенной по массе. В большинстве химических реакций; Кислород действует как окислитель, но он также может восстанавливать некоторые химические соединения. Кислород имеет два типа аллотропов; дикислород (O 2) и триоксиген (O 3), который называется озоном.
В чем разница между гелием и кислородом?
Свойства гелия и кислорода:
Реактивность:
Гелий:
Гелий - инертный газ; это наименее реактивный элемент в семействе благородных газов. Другими словами, гелий полностью инертен, он не реагирует ни с одним другим элементом.
Кислород:
По сравнению с гелием химическая активность кислорода чрезвычайно высока. Несмотря на то, что это димолекулярный стабильный газ при комнатной температуре, он быстро вступает в реакцию с таким количеством элементов и соединений. Однако кислород не реагирует сам с собой, азотом, кислотами, основаниями и водой при нормальных условиях. Кислород может действовать как окислитель и как восстановитель; поэтому он показывает так много химических реакций. Он имеет второе по величине значение электроотрицательности (после фтора) от других реактивных элементов. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры.
Окислительные состояния:
Гелий:
Гелий не проявляет нескольких степеней окисления. У него только одна степень окисления; это ноль.
Кислород:
Наиболее распространенная степень окисления кислорода -2. Но он способен иметь степени окисления -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2.
Изотопы:
Гелий:
Есть два типа встречающихся в природе изотопов гелия; Гелий 3 (3 He) и гелий 4 (4 He). Относительное содержание 3 He очень низкое по сравнению с 4 He. Были изготовлены три радиоактивных изотопа гелия, но они не имеют коммерческого применения.
Кислород:
Кислород имеет четыре изотопа, но только три изотопа стабильны; это 16 O, 17 O и 18 O. Самый распространенный тип - 16 O, что составляет около 99,762%.
Приложения:
Гелий:
Химически инертное поведение гелия имеет множество применений. Он используется в низкотемпературных исследованиях в системах охлаждения, в качестве источника топлива в ракетах, в процессе сварки, в системах обнаружения свинца, для наполнения воздушных шаров и предотвращения реакции объектов с кислородом.
Кислород:
Кислород имеет множество применений в нашей повседневной жизни, начиная с дыхания; люди и животные не могут жить без кислорода. Некоторые другие примеры включают; для производства лекарств, кислот, при сжигании, очистке воды, сварке и плавке металлов.
Изображение предоставлено: 1. Электронная оболочка 002 Гелий - без маркировки Автор Пумба (оригинальная работа Грега Робсона) [CC BY-SA 2.0], через Wikimedia Commons 2. Электронная оболочка 008 Кислород (двухатомный неметалл) - без маркировки Автор DePiep (собственная работа) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons
