Разница между лиофильными и лиофобными коллоидами

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - лиофильные против лиофобных коллоидов

Существует два типа коллоидов, известных как лиофильные и лиофобные, в зависимости от характера взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ключевое различие между лиофильными и лиофобными коллоидами состоит в том, что лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой, тогда как лиофобные коллоиды не образуют взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой или не взаимодействуют вовсе.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и ключевые различия

2. Что такое коллоиды

3. Что такое лиофильные коллоиды

4. Что такое лиофобные коллоиды

5. Сравнение бок о бок - лиофильные и лиофобные коллоиды в табличной форме

6. Резюме

Что такое коллоиды

Коллоиды - это мелкие частицы любых веществ диаметром от 1 до 1000 нм. Коллоидная система состоит из двух фаз: (а) непрерывная фаза, среда, в которой распределены мелкие частицы, и (б) прерывистая или дисперсная фаза, мелкодисперсная фаза в коллоидном диапазоне. Дисперсная фаза не обязательно всегда может быть твердой, но также может быть жидкостью или газом. Точно так же непрерывная фаза может быть газом, жидкостью или даже твердым телом. В зависимости от состояния двух фаз существуют разные типы коллоидных систем.

Рисунок 01: Коллоиды

Если коллоидные системы состоят из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, такие системы называют золями. Когда жидкой средой является вода, коллоидная система известна как гидрозоль; когда жидкой средой является спирт, система называется алкоголь. Более того, когда диспергирующей средой является газ, система называется аэрозольной.

Что такое лиофильные коллоиды?

Лиофильные коллоиды - это коллоидные системы, в которых дисперсная фаза прочно связана с дисперсионной средой посредством адсорбции. Если две фазы разделить с помощью любого метода разделения, такого как коагуляция, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Следовательно, лиофильные коллоиды называют обратимыми коллоидами. Эти системы любят растворители. Лиофильные коллоиды имеют более низкое поверхностное натяжение и вязкость, чем дисперсионная среда. Частицы нелегко наблюдать под ультрамикроскопией. Частицы сильно гидратированы из-за присутствия полярных групп в лиофильных коллоидах. Примеры лиофильных коллоидов включают крахмал, белки, камеди, метакремниевые кислоты и мыла.

Что такое лиофобные коллоиды?

Лиофобные коллоиды не образуют сильного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Электрические заряды твердых частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды создают силы отталкивания, которые помогают держаться подальше друг от друга в коллоидной системе. Эти коллоиды не любят растворителей. Лиофобные коллоиды менее стабильны; поэтому для стабилизации этой системы часто используется стабилизирующий агент. В золях лиофобных коллоидов твердая дисперсная фаза может быть отделена (коагулирована) путем добавления электролита или нагревания. После разделения частиц их нельзя снова включить в золи простым повторным перемешиванием. Следовательно, эти коллоиды необратимы.

В чем разница между лиофильными и лиофобными коллоидами?

Различать статью в середине перед таблицей

Лиофильные против лиофобных коллоидов
Лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой.	Лиофобные коллоиды практически не взаимодействуют между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
Растворимость в растворителе
Лиофильные коллоиды любят растворители	Лиофобные коллоиды ненавидят растворители
Коагуляция при добавлении электролитов
Немногочисленные электролиты не вызывают коагуляции.	Даже небольшие количества вызывают коагуляцию.
Обнаружение частиц в ультрамикроскопе
Частицы обнаружить нелегко	Частицы легко обнаруживаются
Миграция частиц в электрическом поле.
Частицы могут или не могут мигрировать, но миграция может происходить в любом направлении.	Частицы могут перемещаться только в одном направлении.
Примеры
Крахмал, камеди, белки, мыла и метакремниевые кислоты являются некоторыми примерами.	Примерами являются такие металлы, как платина, золото и т.д., сульфиды и гидроксиды металлов, сера и т.д.
Обратимость
Если две фазы разделить с помощью любого метода разделения, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Таким образом, их называют обратимыми.	После разделения частиц их нельзя снова включить в золи простым повторным перемешиванием. Таким образом, их называют необратимыми.

Резюме - лиофильные против лиофобных коллоидов

В зависимости от характера взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой коллоиды в целом подразделяются на два типа: лиофильные и лиофобные коллоиды. Лиофильные коллоиды образуют сильные взаимодействия между дисперсной и дисперсной фазами, тогда как лиофобные коллоиды не образуют прочных связей. В этом основное отличие лиофильных коллоидов от лиофобных. Крахмал, камеди, белки, мыла и метакремниевые кислоты являются некоторыми примерами лиофильных коллоидов, которые обратимы и не любят растворителей. Металлы, такие как платина, золото и т. Д., Сульфиды и гидроксиды металлов, а также сера являются некоторыми типичными примерами лиофобных коллоидов, которые являются необратимыми и ненавидящими растворители.

Скачать PDF-версию лиофильных против лиофобных коллоидов

Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономных целях в соответствии с примечанием к цитированию. Пожалуйста, скачайте PDF-версию здесь. Разница между лиофильными и лиофобными коллоидами.