Ключевое различие - лиофильные против лиофобных коллоидов
Существует два типа коллоидов, известных как лиофильные и лиофобные, в зависимости от характера взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ключевое различие между лиофильными и лиофобными коллоидами состоит в том, что лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой, тогда как лиофобные коллоиды не образуют взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой или не взаимодействуют вовсе.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и ключевые различия
2. Что такое коллоиды
3. Что такое лиофильные коллоиды
4. Что такое лиофобные коллоиды
5. Сравнение бок о бок - лиофильные и лиофобные коллоиды в табличной форме
6. Резюме
Что такое коллоиды
Коллоиды - это мелкие частицы любых веществ диаметром от 1 до 1000 нм. Коллоидная система состоит из двух фаз: (а) непрерывная фаза, среда, в которой распределены мелкие частицы, и (б) прерывистая или дисперсная фаза, мелкодисперсная фаза в коллоидном диапазоне. Дисперсная фаза не обязательно всегда может быть твердой, но также может быть жидкостью или газом. Точно так же непрерывная фаза может быть газом, жидкостью или даже твердым телом. В зависимости от состояния двух фаз существуют разные типы коллоидных систем.
Рисунок 01: Коллоиды
Если коллоидные системы состоят из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды, такие системы называют золями. Когда жидкой средой является вода, коллоидная система известна как гидрозоль; когда жидкой средой является спирт, система называется алкоголь. Более того, когда диспергирующей средой является газ, система называется аэрозольной.
Что такое лиофильные коллоиды?
Лиофильные коллоиды - это коллоидные системы, в которых дисперсная фаза прочно связана с дисперсионной средой посредством адсорбции. Если две фазы разделить с помощью любого метода разделения, такого как коагуляция, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Следовательно, лиофильные коллоиды называют обратимыми коллоидами. Эти системы любят растворители. Лиофильные коллоиды имеют более низкое поверхностное натяжение и вязкость, чем дисперсионная среда. Частицы нелегко наблюдать под ультрамикроскопией. Частицы сильно гидратированы из-за присутствия полярных групп в лиофильных коллоидах. Примеры лиофильных коллоидов включают крахмал, белки, камеди, метакремниевые кислоты и мыла.
Что такое лиофобные коллоиды?
Лиофобные коллоиды не образуют сильного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Электрические заряды твердых частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды создают силы отталкивания, которые помогают держаться подальше друг от друга в коллоидной системе. Эти коллоиды не любят растворителей. Лиофобные коллоиды менее стабильны; поэтому для стабилизации этой системы часто используется стабилизирующий агент. В золях лиофобных коллоидов твердая дисперсная фаза может быть отделена (коагулирована) путем добавления электролита или нагревания. После разделения частиц их нельзя снова включить в золи простым повторным перемешиванием. Следовательно, эти коллоиды необратимы.
В чем разница между лиофильными и лиофобными коллоидами?
Различать статью в середине перед таблицей
Лиофильные против лиофобных коллоидов |
|
| Лиофильные коллоиды образуют сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой. | Лиофобные коллоиды практически не взаимодействуют между дисперсной фазой и дисперсионной средой. |
| Растворимость в растворителе | |
| Лиофильные коллоиды любят растворители | Лиофобные коллоиды ненавидят растворители |
| Коагуляция при добавлении электролитов | |
| Немногочисленные электролиты не вызывают коагуляции. | Даже небольшие количества вызывают коагуляцию. |
| Обнаружение частиц в ультрамикроскопе | |
| Частицы обнаружить нелегко | Частицы легко обнаруживаются |
| Миграция частиц в электрическом поле. | |
| Частицы могут или не могут мигрировать, но миграция может происходить в любом направлении. | Частицы могут перемещаться только в одном направлении. |
| Примеры | |
| Крахмал, камеди, белки, мыла и метакремниевые кислоты являются некоторыми примерами. | Примерами являются такие металлы, как платина, золото и т.д., сульфиды и гидроксиды металлов, сера и т.д. |
| Обратимость | |
| Если две фазы разделить с помощью любого метода разделения, золь можно воссоздать, просто смешав фазы. Таким образом, их называют обратимыми. | После разделения частиц их нельзя снова включить в золи простым повторным перемешиванием. Таким образом, их называют необратимыми. |
Резюме - лиофильные против лиофобных коллоидов
В зависимости от характера взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой коллоиды в целом подразделяются на два типа: лиофильные и лиофобные коллоиды. Лиофильные коллоиды образуют сильные взаимодействия между дисперсной и дисперсной фазами, тогда как лиофобные коллоиды не образуют прочных связей. В этом основное отличие лиофильных коллоидов от лиофобных. Крахмал, камеди, белки, мыла и метакремниевые кислоты являются некоторыми примерами лиофильных коллоидов, которые обратимы и не любят растворителей. Металлы, такие как платина, золото и т. Д., Сульфиды и гидроксиды металлов, а также сера являются некоторыми типичными примерами лиофобных коллоидов, которые являются необратимыми и ненавидящими растворители.
Скачать PDF-версию лиофильных против лиофобных коллоидов
Вы можете загрузить PDF-версию этой статьи и использовать ее в автономных целях в соответствии с примечанием к цитированию. Пожалуйста, скачайте PDF-версию здесь. Разница между лиофильными и лиофобными коллоидами.
