Разница между порядком реакции и молекулярностью

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - порядок реакции и молекулярность

Химические реакции - это изменения, происходящие в химических соединениях. Это приводит к превращению одного химического вещества в другое. Исходные соединения, которые подвергаются химической реакции, называются реагентами. По завершении реакции мы получаем продукты. Порядок реакции дан в отношении вещества; он может относиться к реагенту, продукту или катализатору. Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которого повышается его концентрация в уравнении скорости. Молекулярность химических реакций показывает, сколько молекул реагентов участвует в реакции. Ключевое различие между порядком реакции и молекулярностью заключается в том, что порядок реакции определяет соотношение между концентрацией химического вещества и реакцией, в которой он проходит, тогда как молекулярность указывает, сколько молекул реагента участвует в реакции.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные различия

2. Каков порядок реакции

3. Что такое молекулярность

4. Сравнение бок о бок - порядок реакции и молекулярность в табличной форме

5. Резюме

Что такое порядок реакции

Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которого повышается его концентрация в уравнении скорости. Чтобы понять эту концепцию, мы должны сначала узнать, что такое тарифный закон.

Закон о ставке

Закон скорости указывает, что скорость развития химической реакции (при постоянной температуре) пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным к показателям степени, которые определены экспериментально. Эти показатели известны как порядки этих концентраций. Рассмотрим пример.

2N ₂ O ₅ ↔ 4 NO ₂ + O ₂

Для указанной выше реакции уравнение скоростного закона приведено ниже.

Ставка = k. [N ₂ O ₅] ^x

В приведенном выше уравнении k - это константа пропорциональности, известная как константа скорости. Это постоянная величина при постоянной температуре. Скобки используются для обозначения концентрации реагента. Символ x - это порядок реакции по отношению к реагенту. Значение x следует определять экспериментально. Для этой реакции было установлено, что x = 1. Здесь мы видим, что порядок реакции не равен стехиометрии реакции. Но в некоторых реакциях порядок реакции может быть равен стехиометрии.

Для реакции с двумя или более реагентами уравнение скоростного закона можно записать, как показано ниже.

А + В + С ↔ П

Ставка = k. [A] ^a [B] ^b [C] ^c

a, b и c - порядки реакции по отношению к реагентам A, B и C соответственно. Для этого вида скоростных уравнений (имеющих несколько порядков реакции) сумма порядков реакции задается как общий порядок реакции.

Общий порядок = a + b + c

Рисунок 1: Скорость реакций первого и второго порядков

По порядку реакции различают несколько типов реакций:

1. Реакции нулевого порядка (порядок реакции равен нулю по отношению к любому используемому реагенту. Следовательно, скорость реакции не зависит от концентраций используемых реагентов.)
2. Реакции первого порядка (скорость пропорциональна концентрации одного реагента)
3. Реакции второго порядка (скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации реагента или произведению концентраций двух реагентов)

Что такое молекулярность

Молекулярность реакции - это количество молекул или ионов, которые участвуют в реакции в качестве реагентов. Что еще более важно, рассматриваемые реагенты - это те, которые участвуют в определяющей скорость стадии общей реакции. Стадия реакции, определяющая скорость, является самой медленной стадией реакции в целом. Это потому, что самая медленная стадия реакции определяет скорость реакции.

Рисунок 2: Мономолекулярная реакция

Молекулярность бывает разных типов:

1. Мономолекулярные реакции имеют одну молекулу реагента (или ион)
2. Бимолекулярные реакции имеют два реагента (два реагента могут быть одного и того же соединения или разных соединений)
3. Тримолекулярные реакции имеют три реагента.

В чем разница между порядком реакции и молекулярностью?

Различать статью в середине перед таблицей

Порядок реакции против молекулярности
Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которого повышается его концентрация в уравнении скорости.	Молекулярность реакции - это количество молекул или ионов, которые участвуют в реакции в качестве реагентов.
Связь с реагентами
Порядок реакции объясняет, как концентрация реагентов влияет на скорость реакции.	Молекулярность определяет количество реагентов, которые принимают участие в реакции.

Резюме - порядок реакции в зависимости от молекулярности

Закон скорости показывает, что скорость развития химической реакции (при постоянной температуре) пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным к показателям степени, которые определены экспериментально. Порядок реакции указан в отношении реагента. Это объясняет зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Ключевое различие между порядком реакции и молекулярностью состоит в том, что порядок реакции определяет соотношение между концентрацией химического вещества и реакцией, в которой он проходит, тогда как молекулярность выражает, сколько молекул реагента участвует в реакции.