Ключевое различие - порядок реакции и молекулярность
Химические реакции - это изменения, происходящие в химических соединениях. Это приводит к превращению одного химического вещества в другое. Исходные соединения, которые подвергаются химической реакции, называются реагентами. По завершении реакции мы получаем продукты. Порядок реакции дан в отношении вещества; он может относиться к реагенту, продукту или катализатору. Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которого повышается его концентрация в уравнении скорости. Молекулярность химических реакций показывает, сколько молекул реагентов участвует в реакции. Ключевое различие между порядком реакции и молекулярностью заключается в том, что порядок реакции определяет соотношение между концентрацией химического вещества и реакцией, в которой он проходит, тогда как молекулярность указывает, сколько молекул реагента участвует в реакции.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные различия
2. Каков порядок реакции
3. Что такое молекулярность
4. Сравнение бок о бок - порядок реакции и молекулярность в табличной форме
5. Резюме
Что такое порядок реакции
Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которого повышается его концентрация в уравнении скорости. Чтобы понять эту концепцию, мы должны сначала узнать, что такое тарифный закон.
Закон о ставке
Закон скорости указывает, что скорость развития химической реакции (при постоянной температуре) пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным к показателям степени, которые определены экспериментально. Эти показатели известны как порядки этих концентраций. Рассмотрим пример.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Для указанной выше реакции уравнение скоростного закона приведено ниже.
Ставка = k. [N 2 O 5] x
В приведенном выше уравнении k - это константа пропорциональности, известная как константа скорости. Это постоянная величина при постоянной температуре. Скобки используются для обозначения концентрации реагента. Символ x - это порядок реакции по отношению к реагенту. Значение x следует определять экспериментально. Для этой реакции было установлено, что x = 1. Здесь мы видим, что порядок реакции не равен стехиометрии реакции. Но в некоторых реакциях порядок реакции может быть равен стехиометрии.
Для реакции с двумя или более реагентами уравнение скоростного закона можно записать, как показано ниже.
А + В + С ↔ П
Ставка = k. [A] a [B] b [C] c
a, b и c - порядки реакции по отношению к реагентам A, B и C соответственно. Для этого вида скоростных уравнений (имеющих несколько порядков реакции) сумма порядков реакции задается как общий порядок реакции.
Общий порядок = a + b + c
Рисунок 1: Скорость реакций первого и второго порядков
По порядку реакции различают несколько типов реакций:
- Реакции нулевого порядка (порядок реакции равен нулю по отношению к любому используемому реагенту. Следовательно, скорость реакции не зависит от концентраций используемых реагентов.)
- Реакции первого порядка (скорость пропорциональна концентрации одного реагента)
- Реакции второго порядка (скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации реагента или произведению концентраций двух реагентов)
Что такое молекулярность
Молекулярность реакции - это количество молекул или ионов, которые участвуют в реакции в качестве реагентов. Что еще более важно, рассматриваемые реагенты - это те, которые участвуют в определяющей скорость стадии общей реакции. Стадия реакции, определяющая скорость, является самой медленной стадией реакции в целом. Это потому, что самая медленная стадия реакции определяет скорость реакции.
Рисунок 2: Мономолекулярная реакция
Молекулярность бывает разных типов:
- Мономолекулярные реакции имеют одну молекулу реагента (или ион)
- Бимолекулярные реакции имеют два реагента (два реагента могут быть одного и того же соединения или разных соединений)
- Тримолекулярные реакции имеют три реагента.
В чем разница между порядком реакции и молекулярностью?
Различать статью в середине перед таблицей
Порядок реакции против молекулярности |
|
| Порядок реакции по отношению к веществу - это показатель степени, до которого повышается его концентрация в уравнении скорости. | Молекулярность реакции - это количество молекул или ионов, которые участвуют в реакции в качестве реагентов. |
| Связь с реагентами | |
| Порядок реакции объясняет, как концентрация реагентов влияет на скорость реакции. | Молекулярность определяет количество реагентов, которые принимают участие в реакции. |
Резюме - порядок реакции в зависимости от молекулярности
Закон скорости показывает, что скорость развития химической реакции (при постоянной температуре) пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным к показателям степени, которые определены экспериментально. Порядок реакции указан в отношении реагента. Это объясняет зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Ключевое различие между порядком реакции и молекулярностью состоит в том, что порядок реакции определяет соотношение между концентрацией химического вещества и реакцией, в которой он проходит, тогда как молекулярность выражает, сколько молекул реагента участвует в реакции.
