Ключевое отличие - реакция исключения против реакции замещения
Реакции элиминирования и замещения - это два типа химических реакций, которые в основном встречаются в органической химии. Ключевое различие между реакцией отщепления и реакции замещения лучше всего можно объяснить, используя их механизм. В реакции элиминирования перегруппировка предыдущих связей происходит после реакции, тогда как реакция замещения заменяет уходящую группу нуклеофилом. Эти две реакции конкурируют друг с другом и зависят от ряда других факторов. Эти условия меняются от одной реакции к другой.
Что такое реакция исключения?
Реакции элиминирования находятся в органической химии, и механизм включает удаление двух заместителей из органической молекулы либо в одну, либо в две стадии. Когда реакция протекает по одностадийному механизму, она известна как реакция E2 (бимолекулярная реакция), а когда она имеет двухступенчатый механизм, она известна как реакция E1 (мономолекулярная реакция). Как правило, большинство реакций элиминирования включает потерю по крайней мере одного атома водорода с образованием двойной связи. Это увеличивает ненасыщенность молекулы.
E1 реакция
Что такое реакция замещения?
Реакции замещения - это тип химических реакций, которые включают замену одной функциональной группы в химическом соединении другой функциональной группой. Реакции замещения также известны как «реакции одиночного замещения» или «реакции одиночного замещения». Эти реакции очень важны в органической химии, и они в основном подразделяются на две группы в зависимости от реагентов, участвующих в реакции: реакция электрофильного замещения и реакция нуклеофильного замещения. Эти два типа реакций замещения существуют как реакция S N 1 и реакция S N 2.
Реакция замещения - Хлорирование метана
В чем разница между реакцией исключения и реакцией замещения?
Механизм:
Реакция элиминирования: реакции элиминирования можно разделить на две категории; Реакции E1 и реакции E2. Реакции E1 имеют две стадии реакции, а реакции E1 имеют одностадийный механизм.
Реакция замещения: реакции замещения делятся на две категории в зависимости от их механизма реакции: реакции S N 1 и реакции S N 2.
Свойства:
Реакция элиминации:
Реакции Е1: эти реакции нестереоспецифичны и подчиняются правилу Зайцева (Сайцева). В реакции образуется промежуточный карбокатион, так что эти реакции не являются согласованными. Это мономолекулярные реакции, поскольку скорость реакции зависит только от концентрации. Эти реакции не происходят с первичными алкилгалогенидами (уходящими группами). Сильные кислоты способны способствовать потере ОН в виде H 2 O или OR в виде HOR, если третичный или сопряженный карбокатион может быть образован в качестве промежуточного соединения.
Реакции E2: эти реакции стереоспецифичны; предпочтительна антиперипланарная геометрия, но возможна и синперипланарная геометрия. Они согласованы и рассматриваются как бимолекулярные реакции, поскольку скорость реакции зависит от концентрации основания и субстрата. Этим реакциям способствуют сильные основания.
Реакция замещения:
Реакции S N 1: Эти реакции считаются нестереоспецифическими, поскольку нуклеофил может атаковать молекулу с обеих сторон. В результате реакции образуется стабильный карбокатион, и поэтому эти реакции являются неконцентрированными. Скорость реакции зависит только от концентрации субстрата, и они называются мономолекулярными реакциями.
S N 2 реакции: Эти реакции стереоспецифичны и согласованы. Скорость реакции зависит от концентрации как нуклеофила, так и субстрата. Эти реакции чаще происходят, когда нуклеофил более реакционноспособен (более анионный или основной).
Определения:
Стереоспецифический:
В химической реакции - получение определенной стереомерной формы продукта, независимо от конфигурации реагента.
Согласованные реакции:
Согласованная реакция - это химическая реакция, при которой все связи разрываются и образуются за один шаг.
