Амфипротический против Амфотерного
Поскольку амфипротический и амфотерный очень похожи, разница между амфипротическим и амфотерным также весьма сбивает с толку. Оба термина, амфипротический и амфотерный, относятся к химии кислот и оснований. Амфотерные вещества действуют как кислота и как основание. Все амфипротические вещества способны отдавать и принимать протоны и проявлять как кислотные, так и основные свойства. Следовательно, они тоже амфотерные. В этой статье подробно описывается разница между амфипротическими веществами и амфотерными веществами. Кроме того, он дает примеры и реакции, чтобы показать их свойства.
Что такое амфипротические вещества?
Термин амфипротический относится к веществам, которые могут как принимать, так и отдавать протон; он может быть ионным или ковалентным. Следовательно, амфотерное вещество должно обладать двумя основными свойствами.
- Молекула должна содержать хотя бы один атом водорода и может быть передана другой молекуле.
- Молекула должна содержать неподеленную пару электронов (электронов, не участвующих в химической связи), чтобы принять протон.
Вода (H 2 O) - одно из самых распространенных амфипротических веществ; молекула воды удовлетворяет обоим требованиям, необходимым для амфипротического вещества.
Помимо воды, большинство конъюгированных оснований дипротонных кислот могут действовать как амфипротонные вещества.
Основа конъюгата дипротическая кислота
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Пример: Угольная кислота (H 2 CO 3) представляет собой слабую дипротонную кислоту, бикарбонат (HCO 3 -) является сопряженным с ней основанием. В водных растворах бикарбонат проявляет два типа реакций.
(1) Передача протона воде (как кислота Бронстеда - Лоури)
HCO 3 - (водн.) + H 2 O -> H 3 O + (водн.) + CO 3 2- (водн.)
(2) Принятие протона из воды (как основание бронстеда - Лоури)
HCO 3 - (водн.) + H 2 O -> H 2 CO 3 (водн.) + OH - (водн.)
Следовательно, бикарбонат (HCO 3 -) - это амфипротический вид.
Что такое амфотерные вещества?
Вещества, которые могут действовать как кислота и основание, называются амфотерными веществами. Это определение очень похоже на амфипротические вещества. Потому что все амфипротические вещества проявляют кислотные свойства, отдавая протон, и аналогично они проявляют основные свойства, принимая протон. Следовательно, все амфипротические вещества можно рассматривать как амфотерные. Однако обратное утверждение не всегда верно.
У нас есть три теории кислот и оснований:
Теория Кислотное основание
Аррениус H + производитель OH - производитель
Bronsted-Lowry H + донор H + акцептор Льюисовский
акцептор электронной пары донор электронной пары
Пример: Al2O3 представляет собой кислоту Льюиса и основание Льюиса. Следовательно, это амфотерное вещество, так как оно не содержит протонов (H +), это не амфипротическое вещество.
Al 2 O 3 в качестве основания:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 в виде кислоты:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
В чем разница между амфипротическим и амфотерным?
• Амфипротическое вещество действует как кислота и как основание. Амфотерное вещество может принимать или отдавать протон (ион H +).
• Все амфотерные вещества являются амфипротическими, но не все амфотерные вещества.
• Амфипротические виды рассматривают способность отдавать или принимать протон. Однако амфотерные виды рассматривают способность действовать как кислота и как основание. Кислотно-основные свойства зависят от трех факторов, включая способность отдавать или принимать протон.
Если вещество обладает электронной парой для передачи и способно принимать электронную пару, считается амфотерным.
Если вещество способно производить как ион H +, так и ион OH-, оно считается амфотерным.
Резюме:
Амфипротический против Амфотерного
Амфотерные и амфипротические вещества относятся к кислотно-щелочной химии. Оба эти вещества проявляют кислотные и основные свойства. Другими словами, они могут реагировать как кислота и как основание в зависимости от других реагентов. Амфипротические вещества могут отдавать и принимать протон. Вода - самый распространенный пример амфипротических видов. Большинство конъюгированных оснований дипротонных кислот также амфипротонны. Амфотерные вещества могут действовать как кислота и как основание.
