Электрохимическая ячейка против электролитической ячейки
В электрохимическом окислении важную роль играют реакции восстановления. В реакции окисления и восстановления электроны переходят от одного реагента к другому. Вещество, которое принимает электроны, известно как восстанавливающий агент, тогда как вещество, которое отдает электроны, известно как окислитель. Восстановитель отвечает за восстановление другого реагента, при этом сам подвергаясь окислению. А для окислителя наоборот. Эти реакции можно разделить на две половинные реакции, чтобы показать отдельные реакции окисления и восстановления; таким образом, он показывает количество электронов, движущихся внутрь или наружу.
Электрохимические ячейки
Электрохимическая ячейка представляет собой комбинацию восстановителя и окислителя, которые физически отделены друг от друга. Обычно разделение производится солевым мостиком. Хотя они физически разделены, обе половинки находятся в химическом контакте друг с другом. Электролитические и гальванические ячейки - это два типа электрохимических ячеек. Как в электролитических, так и в гальванических ячейках происходят окислительно-восстановительные реакции. Следовательно, в электрохимической ячейке есть два электрода, которые называются анодом и катодом. Оба электрода подключены снаружи к вольтметру с высоким сопротивлением; следовательно, ток не будет передаваться между электродами. Этот вольтметр помогает поддерживать определенное напряжение между электродами, где происходят реакции окисления. На аноде идет реакция окисления,на катоде происходит реакция восстановления. Электроды погружены в отдельные растворы электролита. Обычно эти растворы представляют собой ионные растворы, соответствующие типу электрода. Например, медные электроды погружаются в растворы сульфата меди, а серебряные электроды - в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть разделены. Самый распространенный способ их разделения - соляной мостик. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток, который мы можем использовать для зажигания лампочки или для выполнения других электрических работ.медные электроды погружаются в растворы сульфата меди, а серебряные электроды - в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть разделены. Самый распространенный способ их разделения - соляной мостик. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток, который мы можем использовать для зажигания лампочки или для выполнения других электрических работ.медные электроды погружаются в растворы сульфата меди, а серебряные электроды - в раствор хлорида серебра. Эти решения разные; следовательно, они должны быть разделены. Самый распространенный способ их разделения - соляной мостик. В электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток, который мы можем использовать для зажигания лампочки или для выполнения других электрических работ.
Электролитические ячейки
Это ячейка, которая использует электрический ток для разрушения химических соединений или, другими словами, для проведения электролиза. Следовательно, электролитическим ячейкам для работы необходим внешний источник электроэнергии. Например, если мы возьмем медь и серебро в качестве двух электродов в элементе, серебро будет подключено к положительной клемме внешнего источника энергии (батареи). Медь подключена к отрицательной клемме. Поскольку отрицательный вывод богат электронами, электроны текут оттуда к медному электроду. Так что медь снижается. На серебряном электроде происходит реакция окисления, и высвободившиеся электроны передаются на положительный вывод батареи с дефицитом электронов. Ниже приводится общая реакция, протекающая в электролитической ячейке с медными и серебряными электродами.
2Ag (т.) + Cu 2+ (водн.) ⇌2 Ag + (водн.) + Cu (т. Е.)
В чем разница между электрохимической ячейкой и электролитической ячейкой?
• Электролитическая ячейка - это разновидность электрохимической ячейки.
• Электролитическим ячейкам для работы необходим внешний ток. Но в электрохимической ячейке потенциальная энергия ячейки преобразуется в электрический ток. Таким образом, в электролитической ячейке процесс на электродах не является спонтанным.
• В электрохимической ячейке катод положительный, а анод отрицательный. В электролитической ячейке катод отрицательный, а анод положительный.
