Константа равновесия в зависимости от коэффициента реакции
Некоторые реакции обратимы, а некоторые необратимы. В ходе реакции реагенты превращаются в продукты. А в некоторых реакциях реагенты могут снова образовываться из продуктов. Этот тип реакций называется обратимым. В необратимых реакциях, когда реагенты превращаются в продукты, они не могут быть снова регенерированы из продуктов. В обратимой реакции, когда реагенты переходят в продукты, это называется прямой реакцией, а когда продукты переходят в реагенты, это называется обратной реакцией. Когда скорость прямой и обратной реакций одинакова, считается, что реакция находится в равновесии. Таким образом, с течением времени количество реагентов и продуктов не меняется. Обратимые реакции всегда стремятся прийти к равновесию и поддерживать это равновесие. Когда система находится в равновесии,количество продуктов и реагентов не обязательно должно быть равным. Реагентов может быть больше, чем продуктов, или наоборот. Единственное требование в уравнении равновесия - поддерживать постоянное количество в обоих случаях с течением времени.
Что такое константа равновесия?
Для реакции в состоянии равновесия может быть определена константа равновесия; где он равен соотношению между концентрацией / активностью продуктов и концентрацией / активностью реакций.
K = [продукт] n / [реагент] m; n и m - стехиометрические коэффициенты продукта и реагента.
Константа равновесия может иметь единицу, а может и не иметь. Если n равно m, все единицы концентрации сокращаются, не давая K единиц. Если n отличается от m, согласно сумме, K останется с единицей. Константа равновесия постоянна при постоянной температуре. Константа равновесия имеет одинаковое значение при постоянной температуре независимо от количества реагентов или продуктов в среде. Катализаторы или перепады давления на него не влияют. Константы равновесия могут быть нескольких типов. Например, когда слабая кислота растворяется в воде, она устанавливает равновесие, константа равновесия также известна как константа диссоциации кислоты. Физическое состояние продуктов или реагентов также влияет на константу равновесия, поскольку твердые частицы не включены в уравнение.
Что такое коэффициент реакции?
Коэффициент реакции - это соотношение между продуктами и реагентами в реакции в определенный момент времени. Он также обозначается как Q. Он рассчитывается так же, как константа равновесия, но не является обязательным для использования в реакциях, которые достигли состояния равновесия. Если рассчитанный коэффициент реакции больше значения константы равновесия, то реакция пойдет в обратном направлении. Напротив, когда коэффициент реакции ниже константы равновесия, реагенты будут двигаться вперед. Следовательно, коэффициент реакции важен для определения направления реакции.
В чем разница между константой равновесия и коэффициентом реакции?
• Коэффициент реакции можно рассчитать для реакции в любой момент, а не только для реакций в равновесии, таких как константы равновесия.
• Если константа равновесия равна коэффициенту реакции, то реакция находится в равновесии. Сравнивая значения K и Q, мы можем определить, куда направлена реакция.
