H2O против H2O2 | Свойства воды и перекиси водорода, использование, разница
Вода (H 2 O) и перекись водорода (H 2 O 2) являются молекулами кислорода и водородных элементов.
вода
H 2 O, который всем известен как вода, - это то, без чего мы не можем жить. Два атома водорода ковалентно связаны с кислородом с образованием воды. Молекула приобретает изогнутую форму, чтобы минимизировать отталкивание неподеленной пары электронов, а угол HOH составляет 104 o. Вода представляет собой прозрачную бесцветную жидкость без вкуса и запаха, которая может быть в различных формах, таких как туман, роса, снег, лед, пар и т. Д. Вода переходит в газовую фазу, когда она нагревается выше 100 o C при нормальных условиях. атмосферное давление.
Вода - поистине чудо-молекула. Это наиболее распространенное неорганическое соединение в живом веществе. Более 75% нашего тела состоит из воды. Он входит в состав клеток, действует как растворитель и реагент. Вода при комнатной температуре является жидкостью, но имеет низкую молекулярную массу 18 гмоль -1.. Способность воды образовывать водородные связи - ее уникальная характеристика. Одна молекула воды может образовывать четыре водородные связи. Кислород более электроотрицателен, чем водород, что делает связи ОН в воде полярными. Из-за полярности и способности образовывать водородные связи вода является мощным растворителем. Он известен как универсальный растворитель из-за его способности растворять большое количество материалов. Кроме того, вода имеет высокое поверхностное натяжение, высокие адгезионные и когезионные силы. Вода выдерживает перепады температуры, не переходя в газообразную или твердую форму. Это известно как высокая теплоемкость, что, в свою очередь, важно для выживания живых организмов.
Пероксид водорода
Перекись водорода - это простейшая форма перекиси, которая обозначается как H 2 O 2. Это прозрачная жидкость с температурой кипения 150 o C. Она полностью смешивается с водой, однако может быть полностью отделена дистилляцией, так как ее температура кипения выше, чем у воды. Перекись водорода - сильный окислитель и восстановитель. Перекись водорода - это нелинейная неплоская молекула. Имеет открытую книжную структуру.
Пероксиды образуются как побочный продукт различных химических реакций или как промежуточный продукт. Подобные реакции происходят и внутри нашего тела. Перекись оказывает токсическое действие на наши клетки. Следовательно, их необходимо нейтрализовать, как только они будут произведены. В наших клетках для этого есть специальный механизм. В наших клетках есть органеллы, называемые пероксисомами, которые содержат фермент каталазу. Этот фермент катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород; таким образом, выполняют функцию детоксикации. Пероксид водорода имеет опасные свойства, такие как разложение на кислород и воду с выделением тепла, разлагается из-за загрязнения или контакта с активными поверхностями, увеличивается внутри контейнеров из-за образования давления кислорода, а также может образовывать взрывоопасные смеси. Отбеливающее действие перекиси водорода связано с окислением и выделением кислорода. Этот кислород вступит в реакцию с красящим веществом, сделав его бесцветным.
Н 2 О 2 → Н 2 О + О
O + Красящее вещество → Бесцветное вещество
Помимо отбеливания, H 2 O 2 используется в качестве окислителя для ракетного топлива, для производства эпоксидов, фармацевтических препаратов и пищевых продуктов, в качестве антисептика и т. Д. Перекись водорода хранится в стеклянных, пластиковых или тефлоновых бутылях с парафиновым покрытием.
В чем разница между водой (H 2 O) и перекисью водорода (H 2 O 2)?
• В воде соотношение H: O составляет 2: 1, тогда как в перекиси водорода оно составляет 1: 1.
• В воде кислород имеет степень окисления -2. Однако в H 2 O 2 кислород имеет степень окисления -1.
• H 2 O 2 имеет более высокую температуру кипения, чем вода.
• H 2 O 2 является сильным окислителем и восстановителем по сравнению с водой.
• Вода является хорошим растворителем по сравнению с H 2 O 2.
