Ключевое различие - критическая точка против тройной точки
Критическая точка и тройная точка - это термины, используемые для объяснения температур и давлений, при которых две или более фазы веществ могут сосуществовать друг с другом. Критическая точка - это состояние, при котором жидкая и паровая фазы одного и того же вещества сосуществуют. Тройная точка - это условие, при котором все три фазы материи могут сосуществовать друг с другом. Ключевое различие между критической точкой и тройной точкой состоит в том, что критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества, тогда как тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.
СОДЕРЖАНИЕ
1. Обзор и основные отличия
2. Что такое критическая точка
3. Что такое тройная точка
4. Сходства между критической точкой и тройной точкой
5. Сравнение бок о бок - критическая точка и тройная точка в табличной форме
6. Резюме
Что такое критическая точка?
Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества. Кривая фазового равновесия или фазовая диаграмма - это график зависимости давления от температуры, на котором показаны фазовые изменения вещества. Это показывает температуру и давление, при которых вещество существует в твердом, жидком или газообразном состоянии. Критическая точка - это температура и давление, при которых жидкая и паровая фазы сосуществуют.
Рисунок 01: Фазовая диаграмма, показывающая как критическую, так и тройную точки
Температура и давление в критической точке называются критической температурой (Tc) и критическим давлением (Pc). Как показано на изображении выше, линии между двумя фазами известны как границы. Критическая точка указывает точку, в которой границы линии исчезают.
Иногда очень важно знать критическую точку вещества. Например, газ никогда не может конденсироваться при температуре и давлении выше его критической точки. Это связано с тем, что межмолекулярные силы между молекулами газа ослабляются при очень высоких температурах, поскольку кинетическая энергия этих молекул увеличивается.
Есть два типа критических точек;
Критическая точка жидкость-пар
Это типичная критическая точка, в которой пар вещества сосуществует с его жидкой формой. Критическая точка воды составляет 647 К и 22,064 МПа.
Критическая точка жидкость-жидкость
Этот тип критических точек определяется для решений. Это температура и давление, при которых смесь раствора разделяется на две отдельные жидкие фазы.
Что такое тройная точка?
Тройная точка - это температура и давление, при которых твердая, жидкая и паровая фазы определенного вещества сосуществуют в равновесии. Он описывает определенное термодинамическое состояние штейна. Иногда тройная точка может включать более одной твердой фазы, когда существуют полиморфы вещества. На фазовой диаграмме тройная точка - это точка, в которой все три граничные линии встречаются друг с другом. Ниже приведены некоторые примеры тройных точек.
В чем сходство между критической точкой и тройной точкой?
- И критическая точка, и тройная точка описывают определенные конкретные температуры и давления.
- И критическая точка, и тройная точка описывают состояния равновесия, в которых сосуществуют два или более физических состояния вещества.
В чем разница между критической точкой и тройной точкой?
Различать статью в середине перед таблицей
Критическая точка против тройной точки |
|
| Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества. | Тройная точка - это температура и давление, при которых твердая, жидкая и паровая фазы определенного вещества сосуществуют в равновесии. |
| Фазы | |
| Критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества. | Тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества. |
| Вода как пример | |
| Критическая точка воды составляет 647 К и 22,064 МПа. | Тройная точка воды находится при 273,16 К и 0,611657 МПа. |
| Фазовая диаграмма | |
| Критическая точка - это конечная точка кривой фазовой диаграммы. | Тройная точка - это точка, в которой все граничные линии пересекаются друг с другом. |
Резюме - критическая точка против тройной точки
Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества, которая дает температуру и давление, при которых жидкая и паровая фазы вещества могут сосуществовать друг с другом. Тройная точка дает температуру и давление, при которых все три фазы вещества могут сосуществовать друг с другом. Разница между критической точкой и тройной точкой состоит в том, что критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества, тогда как тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.
