Разница между критической точкой и тройной точкой

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - критическая точка против тройной точки

Критическая точка и тройная точка - это термины, используемые для объяснения температур и давлений, при которых две или более фазы веществ могут сосуществовать друг с другом. Критическая точка - это состояние, при котором жидкая и паровая фазы одного и того же вещества сосуществуют. Тройная точка - это условие, при котором все три фазы материи могут сосуществовать друг с другом. Ключевое различие между критической точкой и тройной точкой состоит в том, что критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества, тогда как тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия

2. Что такое критическая точка

3. Что такое тройная точка

4. Сходства между критической точкой и тройной точкой

5. Сравнение бок о бок - критическая точка и тройная точка в табличной форме

6. Резюме

Что такое критическая точка?

Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества. Кривая фазового равновесия или фазовая диаграмма - это график зависимости давления от температуры, на котором показаны фазовые изменения вещества. Это показывает температуру и давление, при которых вещество существует в твердом, жидком или газообразном состоянии. Критическая точка - это температура и давление, при которых жидкая и паровая фазы сосуществуют.

Рисунок 01: Фазовая диаграмма, показывающая как критическую, так и тройную точки

Температура и давление в критической точке называются критической температурой (Tc) и критическим давлением (Pc). Как показано на изображении выше, линии между двумя фазами известны как границы. Критическая точка указывает точку, в которой границы линии исчезают.

Иногда очень важно знать критическую точку вещества. Например, газ никогда не может конденсироваться при температуре и давлении выше его критической точки. Это связано с тем, что межмолекулярные силы между молекулами газа ослабляются при очень высоких температурах, поскольку кинетическая энергия этих молекул увеличивается.

Есть два типа критических точек;

Критическая точка жидкость-пар

Это типичная критическая точка, в которой пар вещества сосуществует с его жидкой формой. Критическая точка воды составляет 647 К и 22,064 МПа.

Критическая точка жидкость-жидкость

Этот тип критических точек определяется для решений. Это температура и давление, при которых смесь раствора разделяется на две отдельные жидкие фазы.

Что такое тройная точка?

Тройная точка - это температура и давление, при которых твердая, жидкая и паровая фазы определенного вещества сосуществуют в равновесии. Он описывает определенное термодинамическое состояние штейна. Иногда тройная точка может включать более одной твердой фазы, когда существуют полиморфы вещества. На фазовой диаграмме тройная точка - это точка, в которой все три граничные линии встречаются друг с другом. Ниже приведены некоторые примеры тройных точек.

В чем сходство между критической точкой и тройной точкой?

• И критическая точка, и тройная точка описывают определенные конкретные температуры и давления.
• И критическая точка, и тройная точка описывают состояния равновесия, в которых сосуществуют два или более физических состояния вещества.

В чем разница между критической точкой и тройной точкой?

Различать статью в середине перед таблицей

Критическая точка против тройной точки
Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества.	Тройная точка - это температура и давление, при которых твердая, жидкая и паровая фазы определенного вещества сосуществуют в равновесии.
Фазы
Критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества.	Тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.
Вода как пример
Критическая точка воды составляет 647 К и 22,064 МПа.	Тройная точка воды находится при 273,16 К и 0,611657 МПа.
Фазовая диаграмма
Критическая точка - это конечная точка кривой фазовой диаграммы.	Тройная точка - это точка, в которой все граничные линии пересекаются друг с другом.

Резюме - критическая точка против тройной точки

Критическая точка вещества - это конечная точка кривой фазового равновесия этого вещества, которая дает температуру и давление, при которых жидкая и паровая фазы вещества могут сосуществовать друг с другом. Тройная точка дает температуру и давление, при которых все три фазы вещества могут сосуществовать друг с другом. Разница между критической точкой и тройной точкой состоит в том, что критическая точка описывает сосуществование двух фаз одного и того же вещества, тогда как тройная точка описывает сосуществование трех фаз одного и того же вещества.