Хлористый водород против соляной кислоты
Обычно мы идентифицируем кислоту как донор протонов. Кислоты имеют кислый вкус. Сок лайма и уксус - это две кислоты, с которыми мы сталкиваемся дома. Они реагируют с основаниями, производя воду, а также реагируют с металлами с образованием H 2, что увеличивает скорость коррозии металлов. Кислоты можно разделить на две категории в зависимости от их способности диссоциировать и производить протоны. Сильные кислоты полностью ионизируются в растворе с образованием протонов. Слабые кислоты частично диссоциируют и выделяют меньше протонов. K a - константа диссоциации кислоты. Это указывает на способность терять протон слабой кислоты.
Чтобы проверить, является ли вещество кислотой, мы можем использовать несколько индикаторов, таких как лакмусовая бумага или pH-бумага. В шкале pH кислоты представлены от 1 до 6. Кислота с pH 1 считается очень сильной, и по мере увеличения значения pH кислотность уменьшается. Более того, кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную.
Все кислоты можно разделить на две группы: органические кислоты и неорганические кислоты, в зависимости от их структуры. Соляная кислота - это обычно используемая сильная неорганическая кислота. Она также известна как минеральная кислота, и ее получают из минеральных источников. Неорганические кислоты выделяют протоны при растворении в воде.
Хлористый водород
Хлористый водород находится в газообразной форме и имеет молекулярную формулу HCl. Это бесцветный газ комнатной температуры. Это двухатомной молекулы и молярная масса ней 36,46 г моль -1. Имеет резкий запах.
Атом хлора и атом водорода молекулы связаны ковалентной связью. Эта связь полярна из-за большей электроотрицательности хлора по сравнению с водородом. Хлороводород хорошо растворяется в воде. Ниже приводится реакция диссоциации HCl в водной среде.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Хлористый водород получают из газообразного водорода и газообразного хлора. Полученный хлористый водород в основном используется для производства соляной кислоты.
Соляная кислота
Соляная кислота, которую также обозначают как HCl, - это минеральная кислота, которая очень сильна и вызывает сильную коррозию. Это бесцветная негорючая жидкость. Он стабилен, но легко вступает в реакцию с основаниями и металлами. Он обладает способностью ионизировать и отдавать только один протон. Поскольку это сильная кислота, константа кислотной диссоциации HCl очень велика.
HCl используется в производстве удобрений, резины, текстиля и красок. Кроме того, это кислота, широко используемая в лабораториях для титрования оснований или для получения кислых сред, или для нейтрализации основных растворов и т. Д.
В чем разница между хлористым водородом и соляной кислотой?
