Разница между CuSO4 (s) и CuSO4 (водн.)

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

CuSO4 (s) против CuSO4 (водн.)

Сульфат меди также известен как сульфат меди. Сульфат меди - это соль иона меди +2 и сульфат-аниона. Когда раствор меди +2 и раствор сульфата (сульфата калия) смешиваются вместе, получается раствор сульфата меди. Медный купорос имеет несколько типов соединений, которые различаются количеством молекул воды, связанных с ним. Когда сульфат меди не связан с какими-либо молекулами воды, он известен как безводная форма. Он находится в форме порошка и имеет серо-белый цвет. Безводный сульфат меди имеет молярную массу 159,62 г / моль. В зависимости от количества молекул воды физические свойства соли могут варьироваться.

CuSO ₄ (т)

Твердая форма сульфата меди может быть найдена в различных молекулярных формулах, как указано во введении. Однако среди них наиболее часто встречающейся формой является пентагидрат (CuSO ₄ · 5H ₂ O). Он имеет красивый ярко-синий цвет и привлекательную кристаллическую структуру. Молярная масса этого твердого вещества составляет 249,70 г / моль. Естественно, эта пентагидратная форма присутствует в виде халькантита. Кроме того, существуют две другие гидратированные формы твердого сульфата меди, которые встречаются очень редко. Среди них бонаттит представляет собой тригидратную соль, а бутит - гептагидратную соль. Пентагидрат сульфита меди имеет температуру плавления 150 ° C, но он имеет тенденцию разлагаться до этой температуры за счет удаления четырех молекул воды. Синий цвет кристалла обусловлен молекулами воды. При нагревании примерно до 200 ^oC все молекулы воды испаряются, и получается безводная форма серо-белого цвета. Твердый сульфат меди легко растворяется в воде с образованием водного раствора. У этой соли есть много сельскохозяйственных применений. Например, пентагидрат сульфата меди - хороший фунгицид.

CuSO ₄ (водн.)

Когда твердая форма сульфата меди растворяется в воде, образуется водный раствор сульфата меди синего цвета. В этом растворе ионы меди +2 будут существовать в виде аквакомплексов. Образующийся комплекс можно записать как [Cu (H ₂ O) ₆] ²⁺. Это октаэдрический комплекс, в котором шесть водных лигандов расположены вокруг иона меди +2 октаэдрически. Поскольку аквалиганды не имеют заряда, весь комплекс получает заряд меди, который равен +2. Когда твердый сульфат меди растворяется в воде, он выделяет тепло наружу; следовательно, сольватация экзотермична. Водные растворы сульфата меди важны в химических реагентах. Например, реагент Фелинга и реагент Бенедикта содержат сульфат меди. Они используются для проверки редуцирующего сахара. Таким образом, в присутствии редуцирующего сахара Cu ²⁺ восстанавливается до Cu ⁺. Кроме того, он также используется в реагенте Биурета для тестирования белков.

В чем разница между CuSO ₄ (s) и CuSO ₄ (водн.)?

• Часто CuSO ₄ (s) представляет собой кристалл синего цвета. Но CuSO ₄ (водн.) - раствор синего цвета.

• Часто в CuSO ₄ (ах) имеется пять молекул воды. Но в соединении может быть разное количество молекул воды, а иногда и вовсе не молекулы воды. В водном сульфате меди шесть молекул воды образуют комплексы с ионами меди.