Оглавление:
- Ключевое различие - гидрат против ангидрата
- Что такое гидраты?
- Что такое ангидраты?
- В чем разница между гидратами и ангидратами?
Видео: Разница между гидратом и ангидратом
2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42
Ключевое различие - гидрат против ангидрата
Два термина «гидрат» и «ангидрат» - это два противоположных слова по своему значению, и ключевое различие между гидратом и ангидратом состоит в том, что гидраты - это ионные соединения, содержащие свободные молекулы воды, а ангидраты - это соединения, которые не содержат никаких свободных молекул воды. Гидраты образуются из ионных соединений, когда они находятся на воздухе, реагируя с молекулами воды. Ангидраты - это противоположная версия гидратов; они не содержат молекул воды. Ангидраты также известны как осушители или осушители.
Что такое гидраты?
Воду можно рассматривать как самый распространенный компонент на Земле. Когда химические соединения подвергаются воздействию воздуха, водяной пар в атмосфере адсорбируется на молекулах. Это может быть либо поверхностная реакция, либо преобразование всей химической структуры в химический комплекс с водой. В общем, молекулы воды связаны с катионами в ионных веществах. Это явление называется «гидратация».
Есть много ионных соединений, присутствующих в гидратированной форме; некоторые примеры Гипс (CaSO 4. 2H 2 O), буры (Na 3 B 4 O 7 · 10H 2 O) и английская соль (MgSO 4 · 7H 2 O). Количество молекул воды в гидратах варьируется от одного соединения к другому в стехиометрических количествах. Молекулярная формула гидратного соединения представляет собой комбинацию молекулярной формулы безводного соединения и количества молекул на моль в гидрате. Эти два разделены «точкой»; пример приведен ниже.
Общее название: английская соль и химическое название: гептагидрат сульфата магния.
Образец гептагидрата сульфата магния
Что такое ангидраты?
Ангидраты также известны как безводные материалы; они не содержат молекулы воды, как в гидратах. В этой категории молекулы воды удаляются путем нагревания смеси до высокой температуры или путем отсасывания. Как правило, ангидраты можно использовать в качестве осушающих агентов, поскольку они могут поглощать молекулы воды из окружающей среды. Силикагель - один из наиболее часто используемых ангидратов. Пакетик силикагеля находится внутри многих готовых изделий для поглощения воды. Это помогает сохранить окружающую среду сухой и предотвращает рост плесени.
Шарики силикагеля
В чем разница между гидратами и ангидратами?
Определение гидратов и ангидратов
Ангидраты: ангидраты (также известные как осушители или осушители) - это соединения, не содержащие никаких свободных молекул воды.
Гидраты: гидраты - это ионные соединения, содержащие свободные молекулы воды.
Способ производства гидратов и ангидратов
Ангидраты: ангидраты получают путем удаления свободно связанных молекул воды путем всасывания или нагревания до относительно более высокой температуры.
Гидраты: соединения гидратов образуются естественным образом при контакте с воздухом. Все они представляют собой ионные соединения, которые образуются в результате образования связей с газообразными молекулами воды в воздухе. Связь образуется между катионом молекулы и молекулой воды.
Свойства гидратов и ангидратов
Ангидраты: ангидраты считаются осушающими агентами, поскольку они способны поглощать молекулы воды из окружающей среды. Молекулы воды можно легко удалить путем нагревания до высокой температуры.
Гидраты: Как правило, молекулы воды в гидратах могут быть удалены путем нагревания. Продукт, полученный после нагревания, представляет собой безводное соединение; он имеет структуру, отличную от гидрата.
Пример:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Синий) (Белый)
Число молекул воды, захваченных кристаллами гидрата, варьируется, поскольку оно также следует правилу стехиометрического соотношения. Число молекул, входящих в молекулярную формулу, следующее.
Различать статью в середине перед таблицей
| Префикс | Нет молекул воды | Молекулярная формула | имя |
| Мононуклеоз- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Моногидрат оксалата аммония |
| Ди- | 2 | CaCl 2 · 2H 2 O | Дигидрат хлорида кальция |
| Три- | 3 | NaC 2 H 3 O 3 · 3H 2 O | Тригидрат ацетата натрия |
| Тетра- | 4 | FePO 4 · 4H 2 O | Тетрагидрат фосфата железа (III) |
| Пента | 5 | CuSO 4 · 5H 2 O | Пентагидрат сульфата меди (II) |
| Hexa | 6 | CoCl 2.6H 2 O | Гексагидрат хлорида коболта (II) |
| Гепта | 7 | MgSO 4 · 7H 2 O | Гептагидрат сульфата магния |
| Окта | 8 | BaCl 2 · 8H 2 O | Октагидрат гидроксида бария |
| Дека | 10 | Na 2 CO 3 · 10H 2 O | Декагидрат карбоната натрия |
Изображение предоставлено: «Силикагель pb092529» от Wiebew - собственная работа. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons «Гептагидрат сульфата магния». (Общественное достояние) через Wikimedia Commons
Рекомендуем:
Разница между симметричными и асимметричными верхними молекулами
Ключевое различие между симметричными и асимметричными молекулами верха состоит в том, что молекулы симметричного верха имеют одну ось собственного вращения и два момента инерции
Разница между трансгенными мышами и мышами с нокаутом
Ключевое различие между трансгенными мышами и мышами с нокаутом заключается в том, что трансгенные мыши имеют чужеродные гены, встроенные в их геном, в то время как мыши с нокаутом имеют функцию
Разница между цисгенезом и внутригенезом
Ключевое различие между цисгенезом и внутригенезом заключается в том, что при цисгенезе гены вводятся без каких-либо изменений в последовательности ДНК, а ген
Разница между собой и между собой
Друг друга против друг друга В английском языке есть взаимные местоимения, которые используются, чтобы говорить о взаимных чувствах. Два таких профи
Разница между ключевыми различиями между металлическими и неметаллическими минералами
Ключевое различие - металлические и неметаллические минералы Минерал - это встречающийся в природе твердый и неорганический компонент с определенной химической формулой и
