Разница между энергией связи и энтальпией связи

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последнее изменение: 2023-12-16 08:42

Ключевое различие - энергия связи против энтальпии связи

И энергия связи, и энтальпия связи описывают одну и ту же химическую концепцию; количество энергии, необходимое для разрушения моля молекул на составляющие его атомы. Это измеряет прочность химической связи. Поэтому ее еще называют прочностью сцепления. Энергия связи рассчитывается как среднее значение энергии диссоциации связи при 298 К для химических частиц в газовой фазе. Нет значительной разницы между терминами энергия связи и энтальпия связи, но энергия связи обозначается «E», тогда как энтальпия связи обозначается «H».

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия

2. Что такое энергия связи

3. Что такое энтальпия связи

4. Параллельное сравнение - энергия связи и энтальпия связи в табличной форме

5. Резюме

Что такое Bond Energy?

Энергия связи или энтальпия связи является мерой прочности связи. Энергия связи - это количество энергии, необходимое для разрушения моля молекул на составляющие его атомы. Это означает, что энергия связи - это энергия, необходимая для разрыва химической связи. Энергия связи обозначается буквой «E». Единица измерения - кДж / моль.

Между атомами образуются химические связи, чтобы получить стабильное состояние, когда отдельные атомы имеют высокую энергию, которая является нестабильной. Это означает, что образование химической связи снижает энергию системы. Следовательно, при образовании химических связей часть энергии выделяется (обычно в виде тепла). Следовательно, образование связи является экзотермической реакцией. Чтобы разорвать эту химическую связь, необходимо обеспечить энергию (количество энергии, равное количеству энергии, выделяемой при образовании связи). Это количество энергии известно как энергия связи или энтальпия связи.

Рисунок 1: Энергетическая диаграмма образования связи (слева) и диссоциации связи (справа).

Энергия связи равна разности энтальпий продуктов (атомов) и реагентов (исходной молекулы). Каждая молекула должна иметь свои значения энергии связи. Но бывают исключения. Например, энергия связи CH зависит от молекулы, в которой происходит связь. Следовательно, энергия связи рассчитывается как среднее значение энергии диссоциации связи.

Энергия связи - это средняя энергия диссоциации связи для одного и того же компонента в газовой фазе (при температуре 298 К). Например, энергия связи молекулы метана (CH ₄) - это количество энергии, необходимое для образования атома углерода и 4 радикалов водорода. Затем можно рассчитать энергию связи CH, взяв сумму энергий диссоциации каждой связи CH и разделив полученное значение на 4.

Пример: Энергию связи ОН в молекуле H ₂ O можно рассчитать следующим образом.

Количество энергии, необходимое для разрыва связи H-OH = 498,7 кДж / моль.

Количество энергии, необходимое для разрыва связи ОН (в оставшемся радикале ОН) = 428 кДж / моль.

Средняя энергия диссоциации связи = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 кДж / моль ≈ 464 кДж / моль

Следовательно, энергия связи ОН в молекуле H ₂ O считается равной 464 кДж / моль.

Что такое энтальпия связи?

Связанная энтальпия или энергия связи - это количество энергии, необходимое для разделения молекулы на ее атомные компоненты. Это показатель прочности сцепления. Энтальпия связи обозначается как «H».

В чем разница между энергией связи и энтальпией связи?

• Энергия связи или энтальпия связи - это количество энергии, необходимое для разрушения моля молекул на составляющие его атомы.
• Энергия связи обозначается как «E», а энтальпия связи обозначается как «H».

Резюме - энергия связи против энтальпии связи

Энергия связи или энтальпия связи - это количество энергии, необходимое для разделения моля молекул на его атомарные компоненты в газовой фазе. Он рассчитывается с использованием значений энергии диссоциации химических связей. Следовательно, энергия связи - это среднее значение энергии диссоциации связи. Это всегда положительное значение, потому что диссоциация связи эндотермическая (образование связи экзотермическое). Между энергией связи и энтальпией связи нет значительной разницы.